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    【题目】图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E 的位置关系如图所示。其中 B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高价氧化物中含氧 60%。下列说法正确的（ ）

    A.D、B、E 三种元素的非金属性逐渐减小

    B.B 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸

    C.A 元素是空气中含量最多的元素

    D.气态氢化物的稳定性顺序： D > B > E

    【答案】B

    【解析】

    B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧60%，则最高正价为+6，最低价为-2，B为S元素，结合元素在周期表的位置可知，A为O，C为Se，D为P，E为Cl。

    A. B为S，D为P，E为Cl为同周期元素，同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，A错误；

    B.B为S，其最高价氧化物对应的水化物为硫酸，属于强酸，B正确；

    C. A为O，空气中含量最多的元素为N元素，C错误；

    D. B为S，D为P，E为Cl ，非金属性Cl>S>P，则氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3，D错误；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

    A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

    B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

    C. 方程式中n>p+q

    D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为____________。

    （2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

    （4）D→E的反应历程如下：

    其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

    a．核磁共振氢谱有4组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

    合成线路示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾是中学化学中常用的强氧化剂。某化学研究小组用软锰矿(主要成分为MnO2另含有少量铁、铝等金属的化合物)吸收燃煤尾气中的SO2，并制取MnO2和K2SO4，而后又用MnO2 制取KMnO4。设计生产流程如下：请回答下列问题：

    20℃时，相关物质的溶解度数据见下表：

    (1)若将SO2气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___。

    A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.新制氯水 D.酸性高锰酸钾溶液

    (2)用 MnCO3 除去液体中的 Fe3+时发生的离子方程式__________。

    (3)步骤④中应在______中熔化；

    A.瓷坩埚 B.铁坩埚 C.石英坩埚 D.蒸发皿

    当溶液调 pH达10~11时，停止通入 CO2。若 CO2过多，会造成的后果是：______。

    (4)在此生产流程中，可循环使用的物质是（填名称）________。

    步骤⑤中发生反应的化学方程式为_________；

    步骤⑤之后，趁热过滤的理由是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

    下列说法正确的是

    A. 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B. 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

    C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境D. 实验中，先通入H2，后点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和9molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：

    (1)该反应的平衡常数K表达式为________。

    (2)0～10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)＝_______，H2的转化率为_______。

    (3)下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1

    B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

    C.平衡常数K保持不变

    D.混合气体的平均相对分子质量保持不变

    (4)已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z

    B.Y单质的熔点高于X单质

    C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种

    D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

    C. 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

    D. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

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