Question

【题目】I．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WOa ），其中钨的质量分数为 0.7985。

(1)a=______（保留2位小数）。

(2)WOa中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为________。

II．将铁锰的钨酸盐［(Fe,Mn)WO4］碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2）：

4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

(1)根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为_________。

(2)某工厂投料550 mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为_________；若反应后气体增加300 mol，制得Na2WO4_____mol。

III．由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度为1.190g /cm3的37%的浓盐酸加入6.030 mol Na2WO4，恰好完全反应。将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数（25℃时NaCl的溶解度为36.0 g/100 g水）______________

Answer 1

【答案】2.90 n (W) (V)︰n (W) (VI) = 1︰4 0.50 1：3 500 mol 0.2647

【解析】

I．(1)利用W的质量分数，求出W与O的原子个数比，从而求出a。

(2)假设未知数，利用化合价的代数和为0，求蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比。

II．(1)利用两个化学反应，设未知数建立方程，求出生成CO2的体积，从而求出反应后所得气体中CO2的体积分数。

(2)可建立二元一次方程组，求出两个反应中参加反应O2的物质的量，从而求出生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比及制得Na2WO4的物质的量。

III．求出HCl的物质的量，从而计算出生成NaCl的物质的量及质量，再求出浓盐酸中所含水的质量，验证生成的NaCl能否完全溶解，最后计算该溶液中NaCl的质量分数。

I．(1)设WOa 的相对分子质量为M，则a==2.90。答案为：2.90；

(2)设WOa中五价钨的物质的量为x，六价钨的物质的量为y，依据化合价的代数和为0，可得出如下关系式：5x+6y=2.90(x+y)×2，从而求出x:y=1:4。答案为：n (W) (V)︰n (W) (VI) = 1︰4；

II．4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①

2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②

(1)根据反应①，可建立关系式：O2—4CO2，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积为=80L，CO2的体积分数为=0.50。答案为：0.50；

(2)设反应①中参加反应的O2的物质的量为x，反应②中参加反应的O2的物质的量为y，则：3x+y=1.5(x+y)，求出x:y=1:3，生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为2x:2y=1:3；若反应后气体增加300 mol，则3x+y=300，再利用x:y=1:3，便可求出x=50mol，y=150mol，制得Na2WO4为4x+2y=500mol，所以550molNa2CO3是过量的。答案为：1:3；500 mol；

III．n(HCl)==12.06mol，由方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl知，生成NaCl12.06mol，质量为12.06mol×58.5g/mol=705.51g，m(H2O)=1000mL×1.19g/mL×63%=749.7g，能溶解NaCl的质量为=269.9g，由此可知，生成的NaCl不能完全溶解，所得溶液为NaCl的饱和溶液，该溶液中NaCl的质量分数为=0.2647。答案为：0.2647。