【题目】某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是_________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是: ______________________。
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【题目】(2016·江苏化学,13,4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(双选)( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。 | 碳酸的酸性比苯酚的强 |
B | 室温下,向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
C | 室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色。 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。 | HSO |
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【题目】(1)U原子核的中子数与质子数之差为____________。
(2)为了便于理解物质的组成,Fe3O4可改写为FeO· Fe2O3 则 Pb3O4可改写为:__________。
(3)O3、NH4NO3、K2O2、N2H4四种物质中,既有离子键又有非极性键的是_____________。
(4)金刚石、NaOH、干冰三物质中,熔化时需要破坏共价键的是________。
(5)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa),但在180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是共价化合物,可以证明该判断正确的实验依据是_____ (填字母序号)
A.AlCl3 可溶于水 B.AlCl3溶液可导电 C.熔化态的AlCl3不导电
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【题目】a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置、部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c
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【题目】(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应:__________________;银片上发生的电极反应:_________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况)___________L;
②通过导线的电量________C。(已知NA=6.02×1023mol-1,电子电荷为1.60×10-19C)
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【题目】在一定条件下,密闭容器中可发生可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化
C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止,正、逆反应速率都等于零
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【题目】已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应,生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素),如下图。则下列判断错误的是
A. 常温常压下,E是一种无色无味的气体 B. 干燥的G能漂白有色物质
C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D. 上述反应类型是取代反应
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【题目】将Mg和Cu的合金2.64克,投入适量的稀HNO3中恰好反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.896L (SPt),向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时,金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为
A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克
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