Question

【题目】向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3，发生反应。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量随反应时间的变化如图。

(1)T1______，______0，填“”、“”或“”理由是______；

(2)温度为时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内，，则平衡时NO的转化率______；

(3)下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______填代号；

A. NO消耗速率等于的生成速率 B. ：：1

C. 气体密度保持不变 D. 容器内气体颜色不再变化

(4)该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______填标号

A.使用高效催化剂 B.升高温度 C.再充人一定量的 D.缩小容器的体积

Answer 1

【答案】< < 温度为时，反应达到平衡所需时间短，速率快，则温度高；温度越高，越小，说明升高温度反应逆向移动，所以正反应放热， 64% AD C

【解析】

（1）升高温度，反应速率增大，达到平衡用时较少，则由横坐标可知T2较大；由纵坐标可知升高温度NO2%减小；

（2）由化学反应速率公式计算NO的转化量，再计算转化率；

（3）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡；
（4）化学反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应，且正反应为放热反应，为加快反应速率同时提高NO的转化率，即提高反应速率同时平衡正向移动，结合化学平衡移动原理和反应特征分析判断。

（1）温度为时，反应达到平衡所需时间短，速率快，则温度高，即T1<；温度越高，越小，说明升高温度反应逆向移动，所以正反应放热，；

故答案为：<；<；温度为时，反应达到平衡所需时间短，速率快，则温度高；温度越高，越小，说明升高温度反应逆向移动，所以正反应放热，；

（2）由化学反应速率，得，则平衡时NO的转化率；

故答案为：64%；

（3）A. NO消耗速率表示正反应速率，O3的生成速率表示逆反应速率，二者相等，表示正逆反应速率之比等于其化学计量数之比，说明反应到达平衡，A项正确；

B. ：：1，并不能说明两者的浓度不变，所以不一定达平衡状态，B项错误；

C. 在2L恒容密闭容器中，混合气体总质量不变，容器容积不变，容器中气体的密度始终不变，所以不一定达到平衡状态，C项错误；

D. 容器内气体颜色不再变化，说明臭氧、二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，D项正确；

故答案为：AD；

（4）化学反应NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)是反应前后气体物质的量不变的反应，且△H<0，

A. 改用高效催化剂，增大反应速率，但不改变化学平衡，转化率不变，A项错误；

B. 反应为放热反应，升高温度平衡逆向进行，反应速率增大，但转化率减小，B项错误；

C. 再充人一定量的O3，增加O3的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，可提高NO的转化率，C项正确；

D. 该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，缩小容器的体积，增大压强，反应速率增大，但平衡不移动，反应物转化率不变，D项错误；

故答案为：C。