【题目】配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（结构简式如图l所示）、phen等为原料制备。
（1）Cu2+基态电子排布式为___。
（2）ClO4-的空间构型为__（用文字描述），与ClO4-互为等电子体的一种分子的化学式为___。
（3）HThr分子中，碳原子的杂化类型为___；1molHThr中含有σ键的数目为___。
（4）配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为___（填元素符号）。
【答案】1s22s22p63s23p63d9或者[Ar] 3d9 正四面体形 CCl4等 sp2、sp3 16mol或16×6.02×1023个 O、N
【解析】
(1)Cu为29号元素，失去2e-得到Cu2+，则Cu2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或者[Ar] 3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar] 3d9；
(2) ClO4-的孤电子对数= 
，则ClO4-的空间构型为正四面体形，与ClO4-互为等电子体的有CCl4等，故答案为正四面体形；CCl4；
(3) 
分子中C原子含有双键和单键，则C的杂化方式有：sp2、sp3，1个HThr中含有16个σ键，则1molHThr中含有σ键的数目为：16mol或16×6.02×1023个，故答案为：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023个；
(4)根据配合物X中配离子的结构可知，配合物X中配离子的配位原子为O、N，故答案为：O、N。
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【题目】I.已知2A2(g)＋B2(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。
（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)
（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂
II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。
（1）该反应的平衡常数表达式为__________。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率
与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。
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【题目】四种晶体的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.图甲所示晶体的化学式为A3B4C
B.图乙所示晶体中阴阳离子个数比为1：1
C.图丙所示CaF2晶体中Ca2+配位数为4，F-配位数为8
D.图丁所示晶体属于简单立方堆积
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【题目】金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：
已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。
回答下列问题：
（1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_____________________________。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是___________________，请提出一种实验室除去该尾气的方法____________________________________。
（3）操作2的名称为________。由钼酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。
①x＝________。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液体积变化可忽略不计]
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【题目】某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数
。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是
A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
B.增大c(A)、c(B)，K增大
C.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
D.正反应为放热反应
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【题目】（14分）工业上常用苏打烧结法提取自然界中的稀散元素硒（Se)，我国科研人员自主设计的利用粗铜电解精炼所产生含硒化亚铜（Cu2Se)和碲化亚铜（Cu2Te)的阳极泥为原料，提取硒的某种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）电解精炼铜时，电源的正极连接_______（填“粗铜”或“精铜”），阳极溶解铜的质量__________（填“＞”“=”或“＜”）阴极析出铜的质量。
（2）“烧结”时苏打和硒化亚铜主要生成了Na2SeO3、Cu2O和CO2气体，该反应的化学方程式为________________________________。“烧结”时生成了少部分Na2SeO4，写出“还原”时反应的离子方程式____________。
（3）含硒烧结物浸取时，最佳加热方式为________________，除去的物质为___________（填化学式）。
（4）本工艺副产物TeO2用于制造红外器件、声光器件材料，可溶于强酸和强碱，并形成复盐，则TeO2属于______氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”）。
（5）把硫酸工业第一步的产物SO2通入Na2SeO3溶液制备硒单质，写出该反应的离子方程式_____________。若得到50 kg硒单质，至少需要___________kg质量分数为90%的FeS2矿石。（结果保留一位小数）
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【题目】某三元羧酸 H3A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L1 的 H3A 溶液中滴入 0.01 mol·L1 的 NaOH 溶液，H3A、H2A、HA2、A3的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是( )
A.该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10a
B.若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7
C.NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH)=3c(H3A)＋2c(H2A)＋c(HA2)＋c(H+)
D.反应 2H2A
H3A＋HA2在该温度下的平衡常数K=10a-b
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【题目】下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，刚开始HCl溶液产生的气泡快；④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红；⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍，pH值减小0.6；⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应，产生氢气的量一样多
A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧
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