【题目】无论是干重还是鲜重,组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是
A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应
B. N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C. NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
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【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如下:
⑴ 写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式:________。
⑵ “除杂”时所用NaOH溶液不能过量,原因是________。
⑶ “除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是________。
⑷ 写出“沉淀”时反应的化学方程式:________。
⑸ 检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:________。
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【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法,其产量可占到铜总产量的85%以上,火法炼铜相关的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反应①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反应②
(1)Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)和SO2(g)的热化学方程式是___。
(2)火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高,该烟气在工业上可直接用于生产硫酸,从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)。
(3)在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应),容器中的起始压强为akPa,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示,反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min),该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气,达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。
(4)工业上电镀铜的装置如图所示,阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+,部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面,导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____。
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【题目】如图所示,容器底部是培养基(含有植物生长所需的全部养分),如果有人在配制培养基的化学元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、铁溶液、微量元素溶液,但仍需补充缺少了的必需元素,应添加的化合物是
A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
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【题目】同温、同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_______________________。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___________________________。
(3)若两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为________________,质量之比为_____________,密度之比为___________________。
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【题目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下仪器:
①烧杯②漏斗③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管
(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(3)根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。
(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________(填写字母)。
A.将NaOH放在滤纸上称量
B.称取NaOH的砝码已生锈
C.容量瓶未干燥即用来配制溶液
D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
F.在容量瓶中定容时视线如图所示
G.烧杯未进行洗涤
H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_____________
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【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,不会用到的是 _____________。
A.锥形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。
(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移
其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。
(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 (_________)
A.称量 NaCl固体时“左码右物”
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 钠与水反应:2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B. 氯气通入水中:Cl2 +H2O= 2H++ClO-+Cl-
C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H+ = H2O
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