精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】无论是干重还是鲜重,组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是

A.ONHCaB.OCaPMg

C.CONHD.CFeCaP

【答案】C

【解析】

1、细胞中的元素有20种,其中基本元素:C、H、O、N(90%);大量元素有C、H、O、N、P、S(97%)K、Ca、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等;最基本元素:C,占细胞干重的48.8%;生物大分子以碳链为骨架。

2、下图为组成人体细胞的主要元素的左图为占细胞鲜重的百分比、由图为占细胞干重的百分比,不难看出鲜重中占比最多的四种元素是O、C、H、N;干重中占比最多的四种元素是C、O、N 、H。

由分析可知:无论是干重还是鲜重,组成水生动物、人体细胞的元素中含量最多的四种元素是C、O、N、H,C正确。

故选C。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图,下列说法错误的是

A. 上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

B. N2H4极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C. NaNO2N2H4生成NaN3的反应方程式为:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2Al2O3Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如下:

写出酸溶Li2O发生反应的离子方程式:________

⑵ “除杂时所用NaOH溶液不能过量,原因是________

⑶ “除杂时检验铁元素已完全除去的方法是________

写出沉淀时反应的化学方程式:________

检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火法炼铜是目前世界上最主要的冶炼铜的方法,其产量可占到铜总产量的85%以上,火法炼铜相关的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反应①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反应②

1Cu2S(s)在空气中煅烧生成Cu2O(s)SO2(g)的热化学方程式是___

2)火法炼铜所得吹炼烟气中SO2含量较高,该烟气在工业上可直接用于生产硫酸,从绿色化学角度考虑其优点有____(任写一条)

3)在2L的恒温密闭容器中通入5mol氧气并加入足量Cu2S发生反应①(不考虑其它反应),容器中的起始压强为akPa,反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示,反应前3min平均反应速率v(SO2)=___mol/(L·min),该温度下反应的平衡常数KP=___(KP为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入1mol氧气,达到新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

4)工业上电镀铜的装置如图所示,阳极产物除Cu2+外还有部分Cu+,部分Cu+经过一系列变化会以Cu2O的形式沉积在镀件表面,导致镀层不够致密、光亮。电镀过程中用空气搅拌而不是氮气搅拌的原因是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,容器底部是培养基(含有植物生长所需的全部养分),如果有人在配制培养基的化学元素中使用了NH4NO3KNO3CaCl2KH2PO4、铁溶液、微量元素溶液,但仍需补充缺少了的必需元素,应添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温、同压下,若A容器中充满O2B容器中充满O3

1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_______________________

2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是___________________________

3)若两容器的体积比为32,则O2O3物质的量之比为________________,质量之比为_____________,密度之比为___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲配制0.2mol/L NaOH溶液980mL,有以下仪器:

①烧杯②漏斗③托盘天平(带砝码)④玻璃棒⑤胶头滴管

(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是____________________。该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是________________________________________

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________

(3)根据计算应用托盘天平称量NaOH_______g。

(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大________(填写字母)。

A.将NaOH放在滤纸上称量

B.称取NaOH的砝码已生锈

C.容量瓶未干燥即用来配制溶液

D.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;

E.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

F.在容量瓶中定容时视线如图所示

G.烧杯未进行洗涤

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

(5)若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1NaCl溶液,试回答下列各题:

(1)下列仪器中,不会用到的是 _____________

A.锥形瓶 B100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E50mL容量瓶 F.天平

(2)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品是___________________

(3)容量瓶在使用前必须____________________________________

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤:

A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移

其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)

(5)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 _________

A.称量 NaCl固体时“左码右物”

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/LNaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 钠与水反应:2Na +2H2O = 2Na+2OH+H2

B. 氯气通入水中:Cl2 +H2O= 2H+ClO-+Cl-

C. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H = H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案