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    【题目】常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

    A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

    B.溶液的导电能力：a＞b＞d＞c

    C.c、d溶液呈碱性

    D.a、b溶液呈酸性

    【答案】C

    【解析】

    A、a点没有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最强，c点沉淀达到最大，说明硫酸全部参加反应，发生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d点氢氧化钡过量，因此溶液的pH大小顺序是d>c>b>a，故说法正确；

    B、导电能力跟溶液中离子浓度大小有关，离子浓度越大，导电能力越强，c点溶液几乎没有离子，导电能力最弱，因此导电能力a>b>d>c，故说法正确；

    C、根据c点反应的方程式，c点为中性溶液，故说法错误；

    D、a、b两点硫酸还没中和完，溶液显酸性，故说法正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

    B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

    C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

    D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图填空：

    反应物是________；生成物是________。在2 min内A、B、C三者的反应速率值分别是____________、____________、____________，该反应的化学方程式是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    （1）写出物质X的化学式：__。

    （2）写出下列变化的化学方程式：

    ①A→D：___；

    ②G→E：___；

    ③F→G：___。

    （3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    (1)该反应平衡常数K的表达式为_________________。

    (2)温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (3)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2和H2的转化率比是________。

    (4)下列措施中能使(3)题中增大的有____________。(填字母)

    A．升高温度

    B．加入催化剂

    C．将H2O(g)从体系中分离

    D．充入He(g)，使体系总压强增大

    E．再充入1mol CO2和3mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 烧瓶B中制备氯气的反应物为MnO2和稀盐酸

    B. 装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水

    C. 装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁

    D. 装置F的目的是检验有无氯气逸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与对应的叙述相符的是

    A. 图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    B. 图②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入盐酸

    C. 图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉

    D. 图④表示向NaOH溶液通入CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生活、工业生产往往产生大量含碳、氮、硫的废弃气体，合理再利用或转化上述气体，变废为宝成为人们共同关注的课题。

    I.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

    ②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

    请回答下列问题：

    (1)反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_______。

    (2)决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

    (3)反应N2O4(g)2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是________。

    II.某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

    (4)原电池原理：该小组设计的原理示意图如图，写出该电池负极的电极反应式_____。

    (5)电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式_________。

    (6)已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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