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    削过皮的苹果过一段时间后颜色就会由白色变为褐色，食品科学上称为“褐变”．某研究性学习小组查阅有关资料，发现不同文献解释不同．
    Ⅰ、《化学教学》：苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色．
    Ⅱ、《中学化学教学参考》：苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质．
    已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色．如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
    （1）为探究苹果“褐变”是否为I的原因，小组设计了如下实验：
    ①刚削皮的苹果立刻滴上2～3滴A溶液，继而再滴上几滴氯水．
    ②在“褐变”后的苹果滴上2～3滴A溶液．
    回答下列问题：
    A溶液是
     
    溶液（填化学式）．若Ⅰ的解释正确，写出①中有关的离子方程式：
     
    ；实验①②的实验现象应为：①
     
    ．②
     
    ．
    经实验，①②均无明显现象．说明观点I的解释是错误的．
    （2）为探究苹果“褐变”是否为Ⅱ的原因，小组又设计了如下实验．在表中填写实验①②探究目的和结论．
    序号实验步骤现象探究目的和结论
    ①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化
     
    ②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
    再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．    		相当长一段时间内，均无明显变化
     
    ③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．结论：苹果中含有酚类物质．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验题
    分析：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液变红来分析；
    （2）苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故，根据实验各步骤逐项分析苹果褐变的原因．
    解答： 解：（1）如果苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+，棕黄色的Fe3+遇到无色的KSCN溶液发生络合反应，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3生成的络合物Fe（SCN）3为红色，所以要检验苹果中的Fe2+是否被空气中的氧气氧化成了Fe3+，可以用KSCN溶液检验，①中反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，所以①的实验现象应为滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色，而②在“褐变”后的苹果即已经被氧化成三价铁，滴上2～3滴A溶液立即出现变红色；
    故答案为：KSCN；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；①滴加A溶液时，无明显现象，再滴加几滴氯水，变红色；②变红色； 
    （2）①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中，相当长一段时间内，无明显变化，说明没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”，故答案为：探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响；结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质；（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”） 
    ②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中，再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验，相当长一段时间内，均无明显变化，说明经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”，
    故答案为：
    序号实验步骤现象探究目的和结论
    ①将刚削皮的苹果立刻放入隔绝空气的环境中相当长一段时间内，无明显变化探究目的：探究空气中的O2对苹果“褐变”的影响．
    结论：“褐变”是苹果中的某些物质与空气中的O2发生反应，生成有色物质．（或没有空气O2的参与，苹果不发生“褐变”．）
    ②将刚削皮的苹果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空气中．
    再将另一块刚削皮的苹果立刻放入稀盐酸中浸泡2min后取出洗净，再放在空气中．将盐酸改为酒精、醋酸铅溶液进行相同实验．    		相当长一段时间内，均无明显变化探究目的：探究氧化酶对苹果“褐变”的影响．
    结论：经加热或稀盐酸浸泡，酶变性而失去催化能力，没有氧化酶的催化，苹果不发生“褐变”．（或苹果发生“褐变”，必须在氧化酶的催化下才能发生．）
    ③在刚削皮的苹果上滴加FeCl3溶液．苹果由白色变为绿色探究目的：探究苹果中是否含有酚类物质．结论：苹果中含有酚类物质．
    点评：本题是一道实验探究题，重点考查了学生的实验探究能力，解答该题时需抓住题干中有用的信息，与已掌握的化学知识相结合，来解决问题，能力要求高．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2的摩尔质量是（　　）
    A、44
    B、44g
    C、44 g/mol
    D、44 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
    XYZ
    A甘油化合物纯净物
    B电解质离子化合物化合物
    C胶　　体分散系混合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL，2mol/L的KOH溶液，回答：
    （1）一定用不到的仪器是
     
    （用字母表示）
    A、烧杯  B、200mL容量瓶  C、量筒  D、胶头滴管 E、玻璃棒F、100mL容量瓶
    （2）配制时应称取KOH固体的质量为
     
     g，
    （3）实验开始时，需检验容量瓶
     
    ，
    （4）下列操作的顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A 冷却  B称量  C洗涤  D定容  E溶解  F摇匀  G转移
    （5）容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就直接用于配制溶液，对实验结果
     
     （填“有、无”） 影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
     
    ．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），平衡后将容器的容积压缩到原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
     （填字母序号）．
    A．c （ H2 ）减少                 
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加         
    D．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小
    E．平衡常数K增大
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有：甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ；
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，Co3+做氧化剂消除水中的甲醇．实验室用右图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1mol A在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种．现有如下转化关系：
    ，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90．
    已知Ⅰ．
    Ⅱ、
    （1）A的结构简式为
     
    ，A中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）C可能发生的化学性质有
     
    （填选项）．
    A、能与氢气发生加成反应    B、能在碱性溶液中发生水解反应  C、能与甲酸发生酯化反应
    D、能与Ag（NH3）2OH发生银镜反应   E、能与氢氧化钠溶液反应
    （3）C→D的反应类型为
     
    ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①属于酯类化合物                  
    ②遇三氯化铁溶液显紫色
    ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀     
    ④苯环上的一卤代物只有一种
    （5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料．请写出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸（）的合成路线流程图（无机试剂任选用）．
    合成路线流程图示例如下

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”、“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种．将它们两两混合后，观察到的现象是：
    ①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体．
    完成下列问题：
    （1）这四种溶液分别是A：
     
    、B：
     
    、C：
     
    、D：
     
    ．（填化学式）
    （2）写出D与B反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
    （1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
    （2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
    （3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
    （4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
    根据实验现象回答：待测液中一定含有
     
    离子，一定不含有
     
    离子，请写出（1）、（2）、（4）发生反应的离子方程式：（1）
     
    （2）
     
    （4）
     
    ．

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