练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图为某“导电分子线”的结构，下列对该有机分子的说法，正确的是( )

    A.最多有 7 个原子共线

    B.最多有 13 个碳原子共面

    C.可发生加成、酯化、消去反应

    D.不考虑立体异构，该分子中共有 7 种化学环境不同的氢

    【答案】B

    【解析】

    A．从图中可以看出，共线的碳原子位于红线上，最多有 6 个，A不正确；

    B．从图中可以看出，本环中所有碳原子、乙烯基双键碳原子(=CH2中碳原子)、2个-CH3中只能有1个碳原子与其它基团中碳原子可能共面，所以共面的碳原子最多有 13 个，B正确；

    C．该有机物中含有碳碳三键，可发生加成反应，含有羧基，可发生酯化反应，但不能发生消去反应，C不正确；

    D．该有机物分子中，只有2个-CH3上的氢原子化学环境相同，不考虑立体异构，该分子中共有 8 种化学环境不同的氢，D不正确；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

    （1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_____，其中每个碳原子与_____个碳原子最近且距离相等。

    （2）代表石墨的是_____，每个正六边形占有的碳原子数平均为_____个。

    （3）代表 NaCl 的是_________，每个Na+周围与它最近且距离相等的Cl-有_____个。

    （4）代表 CsCl 的是_____，每个Cs+与_____个Cl-紧邻。

    （5）代表干冰的是_____，每个 CO2 分子与_____个 CO2 分子紧邻。

    （6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

    I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

    实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

    （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。

    （2）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是____________________。

    Ⅱ．探究FeBr2的还原性

    （3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr2的质量为：_________。

    （4）取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br一被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+

    设计实验证明假设2是正确的：________

    （5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br一________：

    （6）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2，则反应的离子方程式为________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是

    A. 112号元素的相对原子质量为277

    B. 此变化不属于化学变化

    C. 科学家合成的112号元素是金属元素

    D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．

    （1）①常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为_________晶体，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______（填字母）．

    A 离子键 B 极性共价键 C 非极性共价键 D 配位键

    ②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________，配体H2O中O原子的杂化方式为________．

    ③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_______FeO（填“<”或“>”）．

    （2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为acm，该晶胞的密度为________gcm-3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来分枝酸称为某些生化研究的热点，其结构如图所示。下列关于分枝酸的说法，正确的是( )

    A.该化合物的分子式为C11H12O5，且含有两种官能团

    B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

    C.1mol 分枝酸最多能与 3mol NaOH 发生中和反应

    D.1mol 分枝酸与1mol Br2发生加成反应，可能得到4 种产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Kevlar(凯夫拉)，原名聚对苯二甲酰对苯二胺，具有超高的机械性能，是制作防弹衣的原材料。Kevlar 的结构片段如右图所示，则下列说法不正确的是( )

    A.Kevlar 属于聚酰胺类合成高分子材料

    B.图中虚线表示高分子链之间形成了类似肽链间的多重氢键，增强了材料的机械性能

    C.Kevlar 可以发生完全水解，得到一种单体分子，该分子中既含有-COOH，又含有-NH2

    D.Kevlar 高分子链的结构简式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

    A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

    B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

    C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体

    D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝

    该盐中含

    B

    向溴水中通入某无色气体，溴水褪色

    该气体可能是CH2=CH2

    C

    一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出

    Cu与稀硫酸发生了反应

    D

    向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀

    淀粉没有发生水解

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案