【题目】已知某有机物X的结构简式如图所示,下列有关叙述不正确的是( )
A. 1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应
B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应
C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应
D. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol
【答案】C
【解析】
该物质中含有羧基、酯基、醇羟基和酚羟基、苯环,具有羧酸、酯、醇和酚、苯的性质,能发生酯化反应、中和反应、水解反应、取代反应、氧化反应、加成反应,以此解答该题。
A.含有苯环,可与氢气发生加成反应,1 mol X最多可与3 mol H2发生加成反应,选项A正确;
B.含酚-OH,则X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应,选项B正确;
C.含-OH、-COOH均可发生酯化反应,但该有机物不能发生消去反应,不符合消去反应的结构特点,选项C错误;
D.醇-OH、酚-OH、-COOH均与Na反应,只有-COOH与NaHCO3溶液反应,酚-OH、-COOH、-COOC-与NaOH反应,且酯水解生成的苯酚结构也与NaOH反应,则1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应,消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol,选项D正确.
答案选C。
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【题目】某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示,则关于该有机物叙述中正确的个数是( )
①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | ||
开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 | |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 | |
已知:室温条件下BaC2O4和CaC2O4均为沉淀,但BaC2O4的溶解度相对较大
(1)实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是_____
a.容量瓶 b.量筒 c.烧杯d.滴定管
(2)为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有________________________(至少两条)。
(3)加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________。滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________________________。
(4)操作Ⅳ的步骤是:___________、___________、过滤。
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【题目】如图是常温下部分短周期元素,最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图,其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是
A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高,原因是B的氢化物中的键能比J中的大。
B. 根据图形分析可知,K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性,前者较强。
C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键,类型相同。
D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少
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【题目】汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO等有害物质。目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
I.催化剂存在时用H2将NO还原为N2。
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:______________________________。
II.用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol,在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/℃ | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式________________________________________。
(2)结合表中数据,判断该反应的Q___0(填“>”或“<”),理由是________________________。.
(3)用电子式表示产物CO2的形成过程_________________________________________。
(4)判断该反应达到平衡的依据是____________
a.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
b.若容器内各气体浓度恒定,反应达到平衡状态
c.若容器内压强恒定,反应达到平衡状态
d.若2υ正(NO)=υ逆(N2),反应达到平衡状态
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【题目】 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)由A生成B的反应类型是:___________________;
(2)F的结构简式为______________。
(3)写出C与银氨溶液共热(即第①步)的化学方程式:_________
(4)化合物D不能发生的反应有________(填序号)。
①加成反应 ②取代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤水解反应
(5)B的含苯环结构的同分异构体还有________种,其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是________(填结构简式)。
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【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空:
(1)磷原子的最外层电子排布式是__________,氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
(2)白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃,使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时,在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-Q,经过一段时间后达到平衡。
(3)该反应的平衡常数表达式 K=_____________;
(4)其他条件不变,起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5,达到平衡时,PCl5的转化率____(选填“增大”、 “减小”“不变”),平衡常数 K____(选填“增大”、 “减小”“不变”)。
(5)在不同时间(t)测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下:
t(s) | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n(mol) | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时, PCl3的物质的量浓度是__________________。
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【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A.滴加少量溶液可以加快Zn与稀反应的速率
B.高压比常压更有利于转化为
C.蒸干溶液无法得到无水
D.新制氯水长时间放置颜色变浅
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【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知:T与U、V同周期,W与X、Y、Z同周期,U和Y同族;元素Q的某种核素没有中子;元素T的最高正价与最低负价的代数和为0;Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17;工业上通过分离液态空气获得V的单质,且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障;W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)Z元素原子的 L层电子数为______,元素 Y的原子结构示意图___________,T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________,元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高,原因是___________。
(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:____________。
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