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    【题目】求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= ____________

    【答案】10.7

    【解析】

    99mL pH=1的H2SO4溶液n（H+）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，100mLpH=13的NaOH溶液n（OH-）=0.10L×0.1mol/L=0.01mol，碱过量，反应后溶液呈碱性，依据Kw计算反应后c（H+），可计算pH。

    99mL pH=1的H2SO4溶液n（H+）=0.099L×0.1mol/L=0.0099mol，100mLpH=13的NaOH溶液n（OH-）=0.10L×0.1mol/L=0.01mol，碱过量，反应后溶液的体积为99mL+100mL=199mL=0.199L，则反应后c(OH)= ，，pH=lgc(H+)=11lg2=10.7，故答案为：10.7。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是(　　)

    A.氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁

    B.氨水能与硫酸发生中和反应

    C.0.2 mol·L－1氨水与0.2 mol·L－1盐酸等体积混合后，溶液pH约为5

    D.氨水可以使酚酞溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

    (1)水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

    ①A中盛装氢氧化钠溶液的仪器名称为______________，制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______________________(按气流方向，用小写字母表示)。

    若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

    ②制备水合肼时，应将___________滴到到另一种溶液中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且该溶液应该________滴加。（填“快速”或“不宜过快”）

    (2)碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3，该过程的离子方程式为______________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是______________

    (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

    b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

    c．用0．2100mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。

    ①M为____________(写名称)。

    ②该样品中NaI的质量分数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

    已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。

    回答下列问题：

    （1）B的化学名称为________．

    （2）②的反应类型是________．

    （3）D的结构简式为________．

    （4）H的分子式为________．

    （5）反应①的化学方程式为________．

    （6）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________．

    （7）拉西地平也是一种治疗高血压药物，设以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线(无机试剂任选)。________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

    A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

    B.若a=5，则A是强酸，B是弱酸

    C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    D.若a＜5，则A．B都是弱酸且A的酸性>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

    K2SO4MgSO42CaSO42H2O（s）2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

    （1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

    （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

    （3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

    （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

    （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+CaCO3（s）+

    已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

    A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

    B. 化合物F中含有共价键和离子键

    C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

    D. Z元素的最高正价为＋6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.c(H+)·c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

    A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

    B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

    C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

    D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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