[题目]pH=2的A.B两种酸溶液各1mL.分别加水稀释到1000mL.其溶液的pH与体积(V)的关系如图所示.则下列说法正确的是( )A.A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.若a=5.则A是强酸.B是弱酸C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强D.若a＜5.则A．B都是弱酸且A的酸性>B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与体积（V）的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.若a=5，则A是强酸，B是弱酸

C.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

D.若a＜5，则A．B都是弱酸且A的酸性>B

【答案】BD

【解析】

A. 因A、B酸的强弱不同，一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)>c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；

B. 由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故B正确；

C. 由图可知，稀释后A的pH大，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故C错误；

D. 稀释1000倍，若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性强于B，故D正确。

故选BD。

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（2）常见的含氮微粒有、、等。与互为等电子体的分子为________（写出一种）。根据价层电子对互斥理论，可推知的空间构型为________，比更容易液化的原因是________。

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（4）碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如图：晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成________形；与Te原子距离最近的Te原子有________个；若与Zn原子距离最近的Te原子间距为apm，则晶体密度为________（列出计算式即可）。

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(1)CH4与Cl2反应时，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓变分别是△H1和△H2；H2在Cl2中燃烧，每生成1molHCl(g)产生的焓变为△H3，则：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密闭容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度/℃	初始CCl4浓度/(mol·L-1)	初始H2浓度/(mol·L-1)	CCl4的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	α1
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	α3

①实验1中，CCl4的转化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②实验2中，反应进行到10h时达到平衡，在这10h内，H2的平均反应速率为_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃时，该反应的化学平衡常数的数值为________。

④实验3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依题所给信息无法判断

(3)120 ℃时，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L－1和4 mol·L－1的实验（其他条件相同）。测得CCl4的消耗百分率(x%，实线)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虚线)随时间(t)的变化关系如图。

①图中表示H2起始浓度为2mol·L-1CHCl3的百分含量的变化曲线是____(填字母)。

②依图可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和产物中CHCl3的百分含量H2的起始浓度应该为________mol·L-1。

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HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A.－69.4 kJ·mol－1B.－45.2 kJ·mol－1C.＋45.2 kJ·mol－1D.＋69.4 kJ·mol－1

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(1)A的名称为；

(2) F的结构简式是；

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已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。

(1)H2O2的电子式为________________________。

(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。

(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。

II.过氧化碳酰胺的性质

称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。

过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:

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