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    【题目】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

    A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

    B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

    C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

    D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

    【答案】C

    【解析】

    加水稀释对pH变化影响小，加入醋酸铵发生CH3COO-+H+CH3COOH，生成CH3COOH弱电解质使c(H+)急剧减小，pH变化大，故曲线X表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵。

    A.曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，A项正确；

    B.加水稀释对pH变化影响小，曲线Y发生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱电解质才是造成pH变化大的原因，B项正确；

    C.溶液中离子有： Cl-、CH3COO-、OH-、H+、 NH4+，由电荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +c(H+)，a点对应的溶液中c(H+)=0.01mol/L带入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +0.01mol/L，变形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L，C项错误；

    D.b点对应的溶液中pH=1.14，溶液中c(H+)=10-1.14mol/L，c(OH-)=，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是

    A.盐桥中Cl-向Y极移动

    B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

    C.电流由X极沿导线流向Y极

    D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

    A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

    (2)试剂Y的名称为______________。

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

    __________________

    步骤3：______________

    __________________

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

    C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C

    D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：

    已知：BAD的结构简式为：

    F的结构简式为：

    试回答：

    （1）H中含有的官能团名称是____________________。

    （2）写出X的结构简式____________________________________，推测B的核磁共振氢谱中显示有__________种不同化学环境的氢原子。

    （3）写出反应类型A→B______________；W→BAD______________。

    （4）1mol C可以和______________mol Br2反应。

    （5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出在加热条件下C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：__________________________。

    （6）B与HCHO在一定条件下反应生成高分子化合物的原理，与酚醛树脂的制备原理相似。请写出该反应的化学方程式___________________。

    （7）W的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的W的同分异构体：________________。

    ①与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色； ②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应2SO2＋O22SO3的叙述不正确的是(　　)

    A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

    B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

    C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

    D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，如图是一种醇酸树脂的合成线路：

    已知：

    反应①的化学方程式是______．

    写出B的结构简式是______．

    反应①~③中属于取代反应的是______填序号．

    反应④的化学方程式为是______．

    反应⑤的化学方程式是______．

    下列说法正确的是______填字母．

    a B存在顺反异构

    b 1molE与足量的银氨溶液反应能生成2mol

    c F能与反应产生

    d丁烷、丙醇和D中沸点最高的为丁烷

    写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式______．

    能与浓溴水反应生成白色沉淀苯环上一氯代物有两种能发生消去反应．

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