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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA

    B.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA

    C.0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.1NA

    D.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

    【答案】D

    【解析】

    A.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体，两者比例未知但一定会发生反应生成离子化合物，故混合气体反应后剩余的气体分子数一定小于，故A错误；

    B.可能为分子中含5个键也可能为分子中含6个键，故0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目不一定为，故B错误；

    C. 0.1molCl2通入适量水中，氯气与水的反应为可逆反应，转移的电子数小于，故C错误；

    D.与 的摩尔质量均为，1个分子所含电子数均为18个；17gH2O2与17gH2S的物质的量为，故所含的电子数均为，故D正确；

    故选:D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：
    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：
    （1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。
    （3）E生成F的的化学方程式为___________。
    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）
    a．属于芳香烃
    b．可与FeCl3溶液反应显紫色
    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
    d．G分子中最多有14个原子共平面
    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。
    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基
    （6）参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物，X的结构简式为________，Y的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量HCl②适量NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

    A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

    （1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

    在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

    （2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

    ①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

    ②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

    ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

    A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

    （3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

    （4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是

    A.向容量瓶中转移

    B.碳酸氢钠受热分解

    C.制氢氧化亚铁

    D.分离花生油和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 ( )

    A.氢气的燃烧热为 △H =－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(1)2H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－1

    B.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s) ===FeS(s) △H =－95.6 kJ·mol－l

    C.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3 (g)△H =－38.6 kJ·mol－l

    D.相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量与2 mol NH3分解吸收的热量一定一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式或说法正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJmol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJmol-1

    C.同温同压下，反应H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下分别发生反应，两者的反应热相同

    D.已知中和热为57.3kJmol-1，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），

    K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：

    t/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    根据以上信息推断以下说法正确的是

    A. 此反应为放热反应

    B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C. 此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大

    D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼（N2H4）碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是（ ）

    A.电极b发生氧化反应

    B.电流由电极b流出经用电器流入电极a

    C.物质Y是NaOH溶液

    D.电极a的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O

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