[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NAB.0.1molC2H6O分子中含有C-H键的数目为0.5NAC.0.1molCl2通入适量水中.转移的电子数为0.1NAD.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA

B.0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA

C.0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.1NA

D.17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA

【答案】D

【解析】

A.标准状况下，11.2LNH3和HCl的混合气体，两者比例未知但一定会发生反应生成离子化合物，故混合气体反应后剩余的气体分子数一定小于，故A错误；

B.可能为分子中含5个键也可能为分子中含6个键，故0.1molC2H6O分子中含有C—H键的数目不一定为，故B错误；

C. 0.1molCl2通入适量水中，氯气与水的反应为可逆反应，转移的电子数小于，故C错误；

D.与的摩尔质量均为，1个分子所含电子数均为18个；17gH2O2与17gH2S的物质的量为，故所含的电子数均为，故D正确；

故选:D。

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（1）A的名称是___________，D的结构简式是___________。
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（3）E生成F的的化学方程式为___________。
（4）下列关于G的说法正确的是___________。（填标号）
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b．可与FeCl3溶液反应显紫色
c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀
d．G分子中最多有14个原子共平面
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在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

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