【题目】某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。
已知：Ⅰ．ZnSO3·
H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ．25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e，同时生成1 mol O2。
(1)SO2造成的环境问题主要是_____________________。
(2)ZnO将SO2转化为ZnSO3·H2O的化学方程式是_____________________________。
(3)将ZnSO3·H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3，研究O3氧化ZnSO3·H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是____________________。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是________________。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：___________________。
【答案】酸雨 2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·
H2O HSO3 HSO3+O3=SO42+O2+H+（2HSO3+O3=SO42+O2+H2SO3） O3将ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固体残留量少，防止管道堵塞
【解析】
(1)SO2造成酸雨的主要气体；
(2)ZnO和SO2以及水反应生成ZnSO3·H2O；
(3)①根据25℃时，溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线分析判断pH＝3.5的溶液中含S(+4价)的离子；
②一段时间后，由于通入O3，将HSO3氧化为SO42，硫酸是强电解质，溶液的pH减小；
③O3将难溶的ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4，反应速率加快。
(1)SO2造成的环境问题主要是酸雨；
(2) ZnO和SO2以及水反应生成ZnSO3·H2O，化学方程式是2ZnO+2SO2+5H2O=2ZnSO3·H2O；
(3)①根据25℃时，溶液中S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线，pH＝3.5的溶液中HSO3浓度远远大于H2SO3，pH＝3.5的溶液中含S(+4价)的离子主要是HSO3；
②一段时间后，由于通入O3，将HSO3氧化为SO42，硫酸是强电解质，HSO3的氢离子被释放，溶液的pH减小；离子方程式是：HSO3+O3=SO42+O2+H+(或2HSO3+O3=SO42+O2+H2SO3)；
③O3将ZnSO3·H2O氧化为可溶的ZnSO4的化学反应速率快，单位时间内固体残留量少，防止管道堵塞。
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【题目】如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：
组 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH溶液 | AgNO3溶液 | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
乙槽 | CuSO4溶液 | CuCl2溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 |
要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；②b、c两极放电离子的物质的量相等。则：
(1)应选用的电解液是________组。
(2)甲槽的电解方程式为：_____________；乙槽的电解方程式为：_______________。
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【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）
2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
其中正确的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【题目】处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3、ClO、CNO（C+4价，N-3价）、Cl等微粒。下列说法不正确的是
A.该废水呈强酸性
B.废水处理后转化为无害物质
C.反应的离子方程式：3ClO+2CNO+H2O == N2+2HCO3+3Cl
D.每处理1 mol CNO转移3 mol e
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【题目】探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：
(1)向6 mL 6 mol·L1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
(3)相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。
已知：Cu2O
[CuCl2]，甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是
A.红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu
B.将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO
C.从甲醛的结构 
推测，其氧化产物可能为碳酸（
），因此实验中得到的无色气体是CO2
D.含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
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【题目】已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性：Cl2＞KClO3
B.HCl作还原剂，全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂，具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol
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【题目】同温同压下,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体,下列说法错误的是( )
A.所占的体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B.所含的质子数由多到少是：CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
C.密度由大到小的顺序是：SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D.所含分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
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【题目】用“锌”和“碳棒”作为导电材料，根据氧化还原反应H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，设计如下原电池装置：
⑴该原电池电解质溶液中的溶质是________。
⑵电极A是________，该电极反应现象为_______。
⑶电极B是______，该电极反应现象为_________。
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【题目】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了______性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去了与O2结合的能力。(已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。)根据上述反应，可判断NaNO2具有 __________性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有______(填序号)。
(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O;若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为______。
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