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    【题目】一定温度下，恒容密闭容器内某一反应体系中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 该反应的化学方程式为2MN

    B. t1时N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态

    D. t3时正反应速率大于逆反应速率

    【答案】B

    【解析】A. 根据图像可知反应进行t2时N的物质的量减少8mol－4mol＝4mol，N是反应物。M的物质的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，变化量之比是化学计量数之比，因此该反应的化学方程式为2NM，A错误；B. t1时N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C. t2时反应没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，C错误；D. t3时反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼（N2H4·H2O）是无色，具有强还原性的液体，易溶于水，沸点约为118℃，实验室可用如下图所示实验装置制取水合肼。

    (1)仪器X的名称是：__________。

    (2)制取N2H4·H2O反应中还有Na2CO3、NaCl生成。写出反应的化学方程式：__________。

    (3)反应时应逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能过量，原因是__________。

    (4)某实验小组用如下实验测定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

    步骤1：准确量取溶液25.00 mL，向其中加入过量的浓度为0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反应；

    步骤2：向步骤1反应后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

    测定过程中的反应如下：

    N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

    2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    计算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），写出计算过程_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

    (1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

    ①实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响。

    ②实验2、3的目的是_______________对H2O2分解速率的影响。

    (2)查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

    ①定性如图甲可通过观察_______，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

    ②定量如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是__________。

    (3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：

    ①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是______热反应，导致_______________；

    ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是________的影响。要证明你的猜想，实验方案是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】偏二甲肼为价与是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下： ，下列说法不正确的是

    A.该反应在任何情况下都能自发进行

    B.含有共价键

    C.反应中，氧化产物为，还原产物为

    D.反应中，生成时，转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）

    A.该过程中可得到化工产品

    B.该工艺流程中可以循环利用

    C.若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

    D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）

    A. 在标准状况下2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    B. 将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)＝2NA

    C. 将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/14

    D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态锑（Sb）原子价电子排布的轨道式为____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_______、_________。

    （2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

    ①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____（填元素符号）。

    ②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为_____。

    ③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：

    A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力

    （3）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ_________g·cm－3。

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

    A.该反应为吸热反应

    B.反应物B2为气体

    C.升高温度，逆反应速率减慢

    D.增大压强，A2转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表1是元素周期表的一部分：

    氧

    X

    Y

    Z

    时，用浓度为的NaOH溶液分别滴定浓度均为的两种酸HX、忽略体积变化，实验数据如表

    数据编号

    滴入NaOH溶液的体积

    溶液pH

    HX

    HZ

    ①

    0

    3

    1

    ②

    20.00

    a

    7

    下列判断正确的是

    A.表格中

    B.HX和HZ等体积混合后

    C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者分解温度高

    D.的水溶液中：

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