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    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（　　）

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4是N2的同素异形体

    C. N4分子中N-N键角为109°28′

    D. 1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

    【答案】B

    【解析】

    A. N4只含N元素，则该物质属于单质，A错误；

    B. N4、N2都是由N元素构成的单质，互为同素异形体，B正确；

    C. N4分子的空间构型为正四面体，键角为60°，C错误；

    D. 1mol N4含有6mol N-N，该物质可转变成2mol N2，即2mol N≡N，该过程的热量变化量为：6×167-2×942= -882kJ，即1mol N4转变成N2将放出882 kJ热量，D错误；

    故合理选项为B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列过程所发生的反应属于离子反应的是( )

    A.H2O2分解制取O2

    B.H2和O2反应生成水

    C.加热分解KMnO4制氧气

    D.氧化镁投入稀盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)选用的主要仪器有：

    ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为______________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    水

    单质

    纯净物

    B

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    氧化物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    化合反应

    氧化还原反应

    化学反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

    信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

    信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：

    试根据以上信息回答下列问题：

    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

    A 金刚石 B 干冰 C 食盐 D 固态氨

    （3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

    （5）水的分解温度远高于其沸点的原因是________________。

    （6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA

    B.标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA

    C.将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子数目之和为 NA

    D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

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    【题目】X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

    B. 热稳定性：XM>X2Z

    C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

    D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：

    (1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是___________________、__________________。

    (2)基态铜原子的核外电子排布式为________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是________。

    (3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________，分子的空间构型是________。

    (4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_______________。

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