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    【题目】Weiss利用光敏剂QD制备2－环己基苯乙烯(c)的过程如图所示，下列有关说法正确

    A.a中所有碳原子都在同一个平面上B.b既能发生氧化反应也能发生还原反应

    C.b有共轭双键，能发生1,4－加成D.b、c是同系物

    【答案】B

    【解析】

    A．a是环己烯（），1-4号位置的C都是sp3杂化，sp3杂化是四面体型，故所有碳原子不可能共平面，A错误；

    B．b是苯乙烯（），苯环及碳碳双键都可以催化加氢，发生还原反应；碳碳双键可以被KMnO4等强氧化剂氧化，发生氧化反应，B正确；

    C．中有苯环，苯环中没有碳碳双键，故1-4号位置处不是共轭双键，C错误；

    D．同系物是结构相似，分子式相差n个CH2的物质。c中有个六元环（），而b中没有，所以b、c结构不相似，不是同系物，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

    物质

    BN

    AIN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

    试从结构的角度分析它们熔点不同的原因___________________________________。

    （2）N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。

    （3）铬原子的最高能层符号是_______，其价电子轨道表示式为____________________。

    （4）比较第二电离能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<")。

    （5）AuCl3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体Au2Cl6的形式存在。写出Au2Cl6的结构式__________________________.

    （6）已知Zn2+、Au+均能与CN-形成配离子， Zn2+与CN-形成的配离子为正四面体形,Au+与CN-形成的配离子为直线形. 工业上常用Au+和CN-形成的配离子与Zn单质反应来提取Au单质，写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)= BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

    D.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的 稀溶液混合，则放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与图象对应符合的是

    A.对于达到平衡状态的在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

    B.对于反应，，

    C.该图象表示的化学方程式为：

    D. 对于反应，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．KMnO4b．c．d．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

    （1）元素X单质分子是________写化学式。

    （2）在元素周期表中的第________周期第________族。

    （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。

    Ⅱ.填写下列空白：

    （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：________

    （2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

    （3）周期表中铁元素的位置 _____。

    （4）周期表中原子序数为87的元素的位置_______________。

    （5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 __________．

    （6）由，D，T和，，共可以组成________种水分子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。

    Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。

    实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：

    （1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

    （3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。

    （4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

    （5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。

    Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：

    a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。

    b．加水配成250.00mL溶液。

    c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。

    d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗碘标准溶体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    （6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。

    （7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

    （8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中从海水提取镁的流程如图所示：

    下列说法错误的是（ ）

    A.石灰乳可由贝壳制得

    B.“蒸发”时不能直接将水全部蒸干

    C.“一定条件”是将氯化镁晶体配制成饱和溶液

    D.以上操作过程中有两处涉及到氧化还原反应

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