【题目】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同 |
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
W原子的第一至第六电离能分别为:I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1 |
Q为前四周期中电负性最小的元素 |
元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题:
(1)Y元素的基态原子中未成对电子数为______;X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”),理由是__________________________________________________。
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成,则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性,其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_______;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂电池充电时阳极反应式为:LiFePO4 -xLi+ -xe-→ xFePO4 + (1-x)LiFePO4。放电工作示意图如下图。下列叙述不正确的是
A.放电时,Li+ 通过隔膜移向正极
B.放电时,电子由铝箔沿导线流向铜箔
C.放电时正极反应为:FePO4 + xLi+ + xe-→ xLiFePO4 + (1-x)FePO4
D.该电池充放电过程通过Li+ 迁移实现,C、Fe、P元素化合价均不发生变化
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【题目】已知可逆反应aA2 +bB2xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
(1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。
(2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .
②反应前4 min物质A2反应速率为_______
③该可逆反应的化学方程式为______(物质X用A、B表示)。
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】下列有机反应方程式书写正确的是( )
A.乙烯与溴水反应:CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
B.苯的硝化反应:+HNO3
+H2O
C.乙醇的催化氧化:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
D.乙酸与乙醇发生酯化反应:CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3
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【题目】Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体,遇空气发生自燃。
(1)甲硅烷中含有的化学键是___,其在固态时属于___晶体。
(2)室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ,其热化学方程式为___。
Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJmol-1
②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJmol-1
则:
(3)上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。
(4)根据②计算生成1molNaCl(s)时,△H=___kJmol-1
Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答:
(5)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。
(6)负极反应式为___。
(7)金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:2Li+H2=2LiH,LiH+H2O=LiOH+H2↑,则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。
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【题目】氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂,碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的生产流程如下:
已知“焙烧”过程中的主要反应为:Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___,焙烧产物NH3的电子式为__。
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为__(任写一种)。“浸渣”的主要成分为__。
(3)“除铝、铁”时,需将溶液pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是__(填字母代号)。
a.Ca(OH)2 b.Mg(OH)2 c.NH3H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃,将会产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是___。
(5)流程中可以循环利用的物质是___(填化学式)。
(6)为测定产品MgCO3nH2O中的n值,称取15.6g产品进行充分加热至恒重,冷却,称得固体质量为4g,则n=__。
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【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。
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【题目】根据下列实验现象,所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A |
| 活动性:Al>Fe>Cu |
B |
| 铜与浓硝酸的反应产物是NO |
C |
| 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
D |
| 装置气密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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【题目】对于常温下pH = 1的盐酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.取该溶液1mL,加水稀释至100mL后,pH = 3
B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L
C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合,混合后溶液呈中性
D.该溶液为酸性溶液,因此溶液中没有OH-
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