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    【题目】硼烯是继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”，具有优良的导电、导热性能。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法正确的是

    A.“皱褶”式硼烯中含B、H 两种元素

    B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

    C.硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的强

    D.硼烯有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料

    【答案】D

    【解析】

    A．“皱褶”式硼烯中只含有B元素，A不正确；

    B．从图中可以看出，每个硼原子与3个硼原子相连，所以“皱褶”式硼烯中硼原子最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，B不正确；

    C．硼与碳同周期且位于碳的左边，非金属性比碳弱，所以硼的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸弱，C不正确；

    D．硼烯比石墨烯更薄、强度更高、导电导热性能更强，有望代替石墨烯作锂离子电池的电极材料，D正确；

    故选D。

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    【题目】室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是

    A.整个过程中，水的电离程度逐渐增大

    B.该温度下H2S的Ka1数量级为10-7

    C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化

    D.a点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

    (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

    (3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

    (4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：

    已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

    (1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。

    (2)过程Ⅱ用H2O2调比为1.6：1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是______。

    (3)过程Ⅲ：调pH、加热

    (i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

    ①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；

    ②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。

    (ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

    ①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。

    ②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。

    (iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。

    (4)Ⅳ测定

    取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。

    i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。

    ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。

    (5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

    实验序号

    1

    2

    3

    V（氢氧化钡溶液）/mL

    80

    160

    240

    沉淀质量/g

    1.576

    3.152

    3.940

    将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

    （1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

    （2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列萃取与分液结合进行的操作（用作萃取剂，从碘水中萃取磺）错误的是（ ）

    A.碘水和加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

    B.静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）

    C.打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出

    D.最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体

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    【题目】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

    当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E都含另外同一种元素。请回答：

    (1)A是__________，Y是__________，Z是__________。

    (2)当X是强酸时，E是__________；B生成C的化学方程式是________________________。

    (3)当X是强碱时，E是__________； B生成C的化学方程式是________________________。

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    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.X单质的熔点高于Y单质

    B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

    C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

    D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

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