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【题目】石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,石油精炼可以获得多种化工原料。

请根据上图回答下列问题:

(1)由原油获得汽油,分离的方法是____________________________

(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯,这种高分子化合物的链节为______________

(3)石油裂化是为了得到更多的汽油,裂化汽油可以使溴的四氰化碳溶液褪色,其原因是____________________________

(4)石油中某些有机物在加热和催化剂条件下可由链状烃变为环状烃。已知在一定条件下某链状烃转化为环状烃,研究人员推测其可能是,为验证其结构,取少量该有机物,加人少量酸性高锰酸钾溶液,振荡,静置。若结构为________,则现象为________________;若结构为________,则现象为________________

【答案】分馏 裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃,能与发生加成反应,从而使溴的四氯化碳溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液不褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】

(1)汽油、煤油、柴油的沸点不同,工业常用分馏的方法分离;

(2)丙烯在一定条件下生成聚丙烯,由此可确定聚丙烯的链节是:

(3)裂化汽油中含有烯烃等不饱和烃,能与发生加成反应,可以使溴的四氯化碳溶液褪色;

(4)双键能使高锰酸钾褪色,苯环不能,故若不褪色则为,褪色则为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2ONONO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

1N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________

2NONO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

NO+NO2+2OH2+H2O

2NO2+2OH++H2O

①下列措施能提高尾气中NONO2去除率的有________(填字母)。

A.加快通入尾气的速率

B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是________(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。

3NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl,其离子方程式为________

NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的化工原料,以FeO·Cr2O3为原料制备K2Cr2O7的流程如下:

已知:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列问题:

(1)写出滤渣的一种用途:___________________

(2)“调节pH”可实现CrO42-Cr2O72-在溶液中相互转化。室温下,若初始浓度为1.0 mol·L-1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)c(H+)的变化如图所示:

①由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率________(增大”“减小不变”)

②根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_________

(3)流程中的转化过程中发生的反应属于_________(填基本反应类型)

(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×105 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此时溶液中c(CrO42-)等于________mol·L1(已知Ag2CrO4AgClKsp分别为2.0×10-122.0×10-10)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得较多的轻质燃油。某研究性学习小组模拟工业.上石油的催化裂化设计了如图所示实验装置。实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化,试管II中有少量液体生成,试管巩中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管II中液体的气味,发现其具有汽油的气味。

资料一 石蜡是含有20 ~ 30个碳原子的烷烃组成的混合物,常温下呈固态。

资料二 石油催化裂化过程中通常使用作催化剂。

1)为保证实验成功,实验前必须进行的操作是_________________;装置中长导管的作用是________________________

2)试管II中有少量液体生成说明________________

3)试管III中溶液褪色说明_______________________

4_______(填“能”或“不能”)用试管II中的液体萃取溴水中的溴,理由是___________

5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式:___________________________

6)石油裂化的主要目的是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,原子序数依次增大,A元素原子核外有3个未成对电子,B元素原子核外电子占用3个能级,其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍,D元素与B元素同族,C元素与A元素同族,E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

(1)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________(用元素符号表示),E2+的基态电子排布式为__________________________________

(2)B和D的氢化物中,B的氢化物沸点较高的原因是____________________________

(3)C形成的最高价氧化物的结构如图所示,该结构中C-B键的键长有两类,键长较短的键为__________(填“a”或“b”)。

(4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8,是有机合成的重要催化剂,不溶于水,溶于乙醇、乙醚、苯,熔点50~51℃,45℃(1.33kPa)时升华。

① E2(CO)8_________晶体。(填晶体类型)

② E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl为白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu2(OH)3Cl

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下:

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp2×1020要使c(Cu2)0.2 mol·L1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2,写出反应的化学方程式:_____________

H3PO2可将溶液中的Ag还原为银,从而用于化学镀银,反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:___________

NaH2PO2的水溶液呈弱碱性,用离子方程式说明原因:______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验不能达到预期实验目的是(

序号

实验内容

实验目的

A

室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一会过滤

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 标准状况下,2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA

B. 常温下,0.3 mol NO2通入水中完全反应,转移的电子数为0.2NA

C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ,则消耗O2分子数为NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA

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