[题目]下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.向污水中投放明矾.生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy):CxHy+(x+y/4)O2xCO2+y/2H2OC.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:CO+NOC+NO2D.用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2+:Hg2++ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是

A.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋

B.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋y/4)O2xCO2＋y/2H2O

C.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2

D.用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓

【答案】C

【解析】

A．污水中投放明矾，明矾中的Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能凝聚悬浮物，A正确；

B．烃类废气(CxHy)用高温催化氧化，可生成CO2和H2O，从而达到去除目的，B正确；

C．汽车尾气中的CO和NO，用催化法处理，应转化为对环境无害的物质，C不正确；

D．废水中的Hg2＋，可加入Na2S形成HgS沉淀去除，D正确；

故选C。

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【题目】苯甲酸（）是重要的化工原料，可应用于消毒防腐、染料载体、增塑剂、香料及食品防腐剂的生产，也可用于钢铁设备的防锈剂。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛为原料制取苯甲酸和副产品苯甲醇（）的实验流程:

已知：①；；（R、R1表示烃基或氢原子）

②相关物质的部分物理性质见表：

名称	相对密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解度
名称	相对密度	熔点/℃	沸点/℃	水	乙醚
苯甲醛	1.04	－26	179.6	微溶	易溶
苯甲酸	1.27	122.1	249	25℃微溶，95℃可溶	易溶
苯甲醇	1.04	－15.3	205.7	微溶	易溶
乙醚	0.71	－116.3	34.6	不溶	—

请回答下列问题:

（1）进行萃取、分液操作时所用玻璃仪器的名称为___________。分液时，乙醚层应从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（2）洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是________________，对应的化学方程式为___________________________。

（3）蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为_____________，蒸馏时应控制温度在____℃左右。

A.34.6 B.179.6 C.205.7 D.249

（4）提纯粗产品乙获得产品乙的纯化方法名称为________________。

（5）称取10.60g的苯甲醛进行实验，最终制取产品乙的质量为3.66g，则产品乙的产率为____________。

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A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键

C. 甲烷可与水形成氢键

D. 白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键

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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________ （用元素符号表示）；A、B、C三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为：_______（用化学式表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是________，估计D元素的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

（3）C元素的电子排布图为______。E的外围电子排布为_______ ，E原子的结构示意图为_______。

（4）F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为________。

（5）G元素可能的性质________。

A 其单质可作为半导体材料 B 其电负性大于磷

C 其原子半径大于锗 D 其第一电离能小于硒

（6）电离能比较：I1（Mg）________I1（Al）（填“＞”或“＜”），其原因______。

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(4)

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回答下列问题：

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	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
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Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3.3
Cr3+	4.5	5.6

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