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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA

    B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA

    C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子

    D.标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA

    【答案】A

    【解析】

    A项、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故56g混合气体的物质的量为2mol，而氮气和CO均为双原子分子，故2mol混合物中含4NA个原子，与两者的比例无关，故A正确；

    B项、不明确溶液的体积，无法计算0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的物质的量，故B错误；

    C项、四氧化三铁中铁元素的化合价为价，铁完全燃烧转变为四氧化三铁，3mol铁失去8mol电子即8NA个，故C错误；

    D项、标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，不能计算所含的氧原子数目，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

    下列说法不正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

    B. W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性

    C. 在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族

    D. 工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

    已知：

    Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-R

    Ⅱ:

    (1)A属于芳香烃，其名称是___________。

    (2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为___________。

    (3)由C生成D的化学方程式是___________。

    (4)由G生成H的反应类型是_________，1mol F与足量NaOH溶液反应，消耗__________mol NaOH。

    (5)试剂b是_________。

    (6)下列说法正确的是________(选填宇母序号)

    a G存在顺反异构体

    b l mol G最多可以与1mol H2发生加成反应

    c l mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

    (7)满足下面条件的同分异构体共有________种。

    ①含有苯环 ②含有2个－CHO ③苯环上有两个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

    物质的量（mol）

    时间（min）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    B

    2.00

    1.36

    1.00

    1.00

    1.20

    1.20

    D

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    E

    0

    0.32

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    （1）T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

    （2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

    a.通入一定量的B

    b.加入一定量的固体A

    c.适当缩小容器的体积

    d.升高反应体系温度

    e.同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

    （3）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________（填序号）正确。

    （4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是___________。

    （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c点v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①6.72 L NH3(标准状况下)　②1.204×1023个H2S分子　③5.6 g CH4　④0.5 mol HCl，下列关系正确的是(　　)

    A.体积大小：④＞③＞②＞①B.原子数目：③＞①＞④＞②

    C.密度大小：④＞②＞③＞①D.质量大小：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    (1)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

    (2)标准状况，1L 水中通入 aL HCl 气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为 b g/mL，则溶质的物质的量浓度为 __________mol/L

    (3)某同学写出以下化学方程式(未配平)NO＋HNO3―→N2O3＋H2O该应中氧化剂是________(写化学式，下同) ；方程中出现的4种物质中还原性最强的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铵是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备硫酸铵的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

    B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验

    C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

    D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M、R六种短周期元素，周期表中位置如下：

    试回答下列问题：

    （1）X、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是______（用元素符号表示）。

    （2）由X、Z、W、R四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）由X、W、M、R四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_________________________________。

    （4）分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是____________________（用方程式及必要的文字说明）。0.1mol·L－1该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    （5）由X、Z、W、R和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物T（相对分子质量为392），1molT中含有6mol结晶水。对化合物T进行如下实验：

    a.取T的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；

    b.另取T的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

    则T的化学式为_____________________。

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