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    【题目】下列实验能达到实验目的是（ ）

    序号

    实验内容

    实验目的

    A

    室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

    比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

    B

    向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体

    说明增加生成物浓度，平衡逆向移动

    C

    向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄

    证明相同温度下，

    KSP（AgCl）>KSP（AgI）

    D

    酸式滴定管中硫酸液面在20.00mL,将滴定管中液体全部放出

    量取20.00mL硫酸溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．NaClO溶液具有强氧化性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，A错误；

    B．向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体，因为K+、Cl-实质上都没参与反应，所以对平衡不产生影响，B错误；

    C．向盛有AgCl悬浊液的试管中滴加0.1mol·L-1NaI溶液，浊液变黄，则表明AgCl转化为AgI，从而说明相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgI)，C正确；

    D．酸式滴定管刻度是从上往下标的，0刻度在上方，硫酸液面在20.00mL，我们无法确定20.00mL以下硫酸的体积是多少，D错误。

    故选C。

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    【题目】某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在 10L 的反应容器内进行的反应①的化学平衡常数表达式为K=[CO][H2]/[H2O]。反应②的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q。反应③为：CO2+NH3+H2O→NH4HCO3,完成下列填空：

    （1）反应①的方程式为______。经3min反应容器内的水蒸气从20.0mol变为 2.0mol，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V（CO）=______。

    （2）能判断反应①已达化学平衡状态的是（选填编号）______。

    A．在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水

    B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    C．容器内所有的物质的总物质的量保持不变

    D．化学反应速率：V（逆）（H2O）=V（正）（CO）

    （3）已知升高温度，反应②的化学平衡常数会减小，则反应②的热化学方程式中的Q（选填“＞”或“＜”）______0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间 t 变化的关系如图一所示，则在 t2时改变的反应条件是______。

    （4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度c（CH3OCH3）随时间t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T1（选填“＞”、“=”或“＜”）______T2。

    （5）若反应③得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：______，______。相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中c（CO32-）甲（选填“＞”、“=”或“＜”）甲______乙。

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    【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列关系式中正确的是( )

    A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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    【题目】由菱镁矿(主要成分为MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯Mg(OH)2的一种工艺如下：

    下列说法不正确的是

    A.“煅烧”时FeCO3发生反应为4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

    B.“浸取”产生的气体X为NH3

    C.“滤渣1”“滤渣2”分别为SiO2、CaSO4

    D.“沉镁”所得的固体是否洗涤干净可用BaCl2溶液检验

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    【题目】一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    A.混合气体的平均摩尔质量不再变化B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

    C.混合气体的密度不再变化D.C的体积分数不再变化

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    【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

    B. 升高温度，c(HS)/c(S2)增大

    C. 加入NaOH固体，溶液pH减小

    D. 通入CuSO4固体，HS浓度增大

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    A.若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应可能都属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列设计的实验方案能达到实验目的是

    A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

    B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间

    C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤

    D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

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