[题目]把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份.取一份加入足量NaOH溶液.充分反应后消耗 a mol NaOH .另取一份加入足量盐酸.充分反应后消耗b mol HCl.则该混合溶液中c(Na+)为 ( )(已知:NH4++ OH-= NH3·H2O)A.()mol/LB.(5a-)mol/LC.(10b-5a) mol/LD. mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

A.（）mol/LB.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L

【答案】C

【解析】

NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，则NH4HCO3物质的量为0.5a mol，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氢铵消耗0.5a mol盐酸，因此碳酸钠消耗盐酸的物质的量为(b-0.5a)mol，因此钠离子物质的量为(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)为，故C正确。

综上所述，答案为C。

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请回答下列问题：

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(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

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