练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将1.12 g铁粉加入到25 mL2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

    A.铁有剩余

    B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

    C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

    D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

    【答案】D

    【解析】

    铁粉的物质的量n(Fe)==0.02 mol，氯化铁的物质的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，Fe粉与FeCl3的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02 mol铁粉完全反应需要0.04 mol氯化铁，所以氯化铁剩余0.01 mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。

    依据上述分析可知，

    A. 氯化铁剩余，A错误；

    B. 氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，B错误；

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，C错误；

    D. Fe2+的物质的量为0.06 mol，FeCl3的物质的量为0.01 mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为0.06 mol：0.01 mol=6：1，D正确；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：

    （1）反应1的类型为______________________________。

    （2）反应2的试剂为______________________________。

    （3）写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式______________。

    （4）写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件______。

    （5）A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：）

    _________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化学试剂氨基氰（如图所示）常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基氰说法正确的是（ ）

    A.属于不饱和烃B.分子中所有原子共面

    C.水溶性较好D.能发生取代、加成、消去、氧化等反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝镁合金已成为飞机制造．化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列如下实验方案进行探究。填写下列空白：

    （方案）将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

    （1）实验中发生反应的化学方程式是___________________________________________。

    （2）用___________称取5.400 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥________mL。

    （3）__________、洗涤、__________、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是

    A.XY晶体一定是离子晶体

    B.若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m6

    C.X、Y可以属于同一周期，也可居于两个不同周期

    D.X与Y一定不属于同一主族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜与硫酸反应得硫酸铜。

    (1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

    (2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

    装置

    A(试管+粉末)

    B

    C

    反应前

    50.0 g

    70.0 g

    540.0 g

    反应后

    45.0 g

    74.5 g

    540.0 g

    请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25℃时0.1molL-1的氨水，请回答以下问题：

    （1）氨水呈碱性的原因为（用离子方程式表示）___。

    （2）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式___；若所得溶液的pH=5，则溶液中水所电离出的氢离子浓度为___。

    （3）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中__（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amolL-1，则c（SO42-）=__。

    （5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

    （6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化钡溶液中至饱和，无现象，若继续加入氨水，产生白色沉淀，用电离平衡解释原因___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下述转化关系，回答问题：

    已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

    ②C物质苯环上一卤代物只有两种。

    (1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。

    (2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。

    (4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。

    (5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案