【题目】不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应,试写出下列反应的离子方程式。
(1)次氯酸钠与盐酸反应:________________________。
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液:_____________________。
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾):_____________。
【答案】ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
【解析】
(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水,先书写化学方程式,再改写为离子方程式;
(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O;
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液发生歧化反应产生KCl、KClO3和H2O。
(1)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水,反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;
(2)在酸性条件下NaIO3和NaI发生归中反应产生NaI、I2、H2O,反应的离子方程式为:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水,反应的离子方程式为:3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。
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【题目】按照要求回答下列有关烃类物质的问题现有A、B 两种烃,已知A的分子式为 C5Hm,而B的最简式为C5Hn(m、n 均为正整数).请回答下列问题:
(1)下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_______(填序号).
a. 烃A和烃B可能互为同系物 b.烃A 和烃B可能互为同分异构体
c.当m=12时,烃A一定为烷烃 d.当n=11时,烃B可能的分子式有 2 种
(2)若烃A为链烃,且分子中所有碳原子一定共面,在一定条件下,1mol A 最多可与 1mol H2 加成,则A的名称是_____,该烃是否存在顺反异构_____(“是”或“否”)
(3)若烃B为苯的同系物,取一定量的烃B完全燃烧后,生成物先通过足量的浓硫酸,浓硫酸的质量增加 1.26g, 再通过足量的碱石灰,碱石灰的质量增加 4.4g,则烃B的分子式为_____;若其苯环上的一溴代物只有一种, 则符合此条件的烃B有_________种,其中核磁共振氢谱中有4组峰,且峰面积之比为6:3:3:2 的有机物的结构简式为______。
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【题目】某实验小组对KSCN的性质进行探究,设计如下实验:
试管中试剂 | 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| Ⅰ | ⅰ.先加1mL 0.1mol/L FeSO4溶液 ⅱ.再加硫酸酸化的KMnO4溶液 | ⅰ.无明显现象 ⅱ.先变红,后褪色 |
Ⅱ | ⅲ.先加1mL 0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液 ⅳ.再滴加0.5mL 0.5mol/L FeSO4溶液 | ⅲ.溶液变红 ⅳ.红色明显变浅 |
(1)SCN-存在两种结构式,分别为N≡C-S-和S=C=N-,SCN-是二者的互变异构的混合物,请写出N≡C-S-的电子式__________________________。
(2)用离子方程式表示FeSO4溶液显酸性的原因______________________。
(3)①用离子方程式表示实验Ⅰ溶液变红的原因___________。
②针对实验Ⅰ中红色褪去的原因,小组同学认为是SCN-被酸性KMnO4氧化为SO42-,并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中X溶液是_______,Y溶液是_______,检验产物SO42-的操作及现象是_____________________。
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【题目】下列有关实验的操作、现象和原理,正确的是
①吸滤操作可加快过滤速度,若吸滤完毕,则应先关闭水龙头,然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管;②往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2;③重结晶时,溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大;④可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体;⑤油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离;⑥加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、腈纶织品和涤纶织品;⑦硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出,用余热蒸干即可得产物;⑧萃取时振荡的操作如图
A.②④⑧B.①③⑤C.③④⑥D.②④⑦
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【题目】为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等,减少大气污染。科学家不断对相关反应进行研究尝试。
(1)脱硝反应机理如图,Cu+的作用是___,C2H4参与的反应方程式__。
(2)选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术,其反应原理主要为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g);ΔH=-1627kJmol-1
①该方法应控制反应温度在315~400℃之间,反应温度不宜过高的原因是__。
②氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时,只改变氨气的投放量,NO的百分含量与氨氮比的关系图。当
>1.0时,烟气中NO含量反而增大,主要原因是___。
(3)烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时,测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时,随pH的增大,SO2脱除率逐渐降低,其原因是___;在pH约7.8之后,随pH的增大,SO2脱除率又开始升高,其原因是___。
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【题目】25℃时,用浓度为0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. 应选用酚酞作指示剂
B. M点溶液中存在:c(Na+)>c(A-)
C. Ka(HA)≈2×10-8
D. N点溶液中存在:c(OH-)-c(H+)=c(HA)
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【题目】配平下列氧化还原反应方程式:
(1)____________HCl—______
______
______
______
(2)____________
______
______
______
______H2O
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【题目】硼元素、钙元素、铜元素在化学战有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用.
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入 [Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀, Cu+基态核外电子排布式为 ______ .
②CaC2中与
互为等电子体. 1mol
中含有的π键数目为 ______ .
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(CH2=CHC=N),丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类
型是 ______ ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 ______.
(2)硼酸 (H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图1),则1mol H3BO3的晶体中有 ______ mol氢键.硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少量[B(OH)4]-和H+,则[B(OH)4]-的空间构型为 ______
(3)某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如上图2所示黑点代表铜原子,空心圆代表M原子
.
该晶体化学式为 ______ .
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于 ______
填“离子”、“共价”
化合物.
(4)Cu3N的晶胞结构如右上图3, N3-的配位数为 ______ ,Cu+半径为apm,N3-半径为bpm,Cu3N的密度为 ______ g·cm-3。(阿伏加德罗常数用表示)
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【题目】氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。回答下列问题:
(1)实验室可用下图所示装置合成氨。
①合成氨时,还原铁粉的作用是________________。
②锥形瓶中盛有一定量的水,并滴有几滴酚酞试剂,反应—段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、____________和_________________。
⑵最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ的化学方程式为____________________。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是__________________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
(3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时__________(填“释放”或“吸收”)能量;液氨泄漏遇明火会发生爆炸。已知部分化学键的键能数据如下表所示:
共价键 | N-H | O=O | N≡N | O-H |
键能/kJ·mol-1 | 391 | 498 | 946 | 463 |
则反应 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=____________。
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