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【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得BCD三种物质结构简式如图所示:

A B C D

(1)A的分子式是______B中的含氧官能团名称是______________

(2)A→B的反应类型是______A—D中互为同分异构体的是______ (填代号)

【答案】C9H10O3 醛基 羧基 氧化反应 CD

【解析】

(1)根据A的结构简式得出A的分子式,根据B的结构简式得出B中的含氧官能团名称。

(2)A→B是醇变醛的反应,CD分子式相同,结构式不同。

(1)根据A的结构简式得出A的分子式是C9H10O3B中的含氧官能团名称是醛基、羧基;故答案为:C9H10O3;醛基;羧基。

(2)A→B是醇变醛的反应,因此反应类型是氧化反应;A—D中,CD分子式相同,结构式不同,因此互为同分异构体的是CD;故答案为:氧化反应;CD

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中不正确的是(  )

A.标准状况下,1 g H214 g N2的体积相同

B.1 mol氧含6.02×1023O2分子

C.15.6gNa2O2固体加入到足量水中,反应过程中转移电子总数为1.204×1023

D.20g重水(D2O)中含有电子数为6.02×1024

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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是(  )

A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物

B. 聚乙炔的化学式为

C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质

D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下述转化关系,回答问题:

已知:+CH3BrCH3+HBr;

C物质苯环上一卤代物只有两种。

(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。

(2)写出反应的类型________;反应的条件________。

(3)写出反应的化学方程式:________________________________。

(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。

(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(如图1),一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题:

1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__,目的是__,冷凝管的作用是__

2)图2中冷凝水应从__口进;

3)现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3,已知a为饱和碳酸钠溶液,①为分液,请回答:试剂b__;分离方法③是__

4)某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,主要优点有(写一点):__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含有CuFeAlCoLiSi等成分的某合金废料回收利用的工艺流程如图所示。

已知:

FeCo在周期表中属同周期、同族;常温下,pH=7.3Li+Co3+开始沉淀。

②有关物质的溶度积(Ksp)

物质

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ksp

4.0×10-21mol3·L-3

1.0×10-32mol4·L-4

1.0×10-38mol4·L-4

8.0×10-19mol3·L-3

回答下列问题

1Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂,用离子方程式表示其原理__

2浸出渣中的物质为__

3)①浸出液加入双氧水的作用是__(用离子方程式表示)。

②氨水的作用是调节溶液的pH,常温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀)。需调节溶液的pH范围为__

4)得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3,化学方程式为__

5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。

温度/

10

30

60

浓度/(mol·L-1)

0.21

0.17

0.14

则操作X为蒸发浓缩、__,理由是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项

实验目的

X中试剂

Y中试剂

A[]

用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

饱和食盐水

浓硫酸

B

用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO


浓硫酸

C

验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集

CuSO4溶液

KMnO4
溶液

D

CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2

饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡的标志是(  )

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmol A,同时生成2nmol B

C.单位时间内消耗nmol A,同时生成2nmol C

D.B的生成速率与C分解的速率相等

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【题目】为探究化学反应速率,某小组同学做了如下实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(查阅资料获知,只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈),将两个各装有0.3gNaHCO3Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:

1试管中产生的现象为_______________________________________

2)试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ________

3甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变凉,而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他推测:NaHCO3溶液和稀盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确________(正确不正确”),如不正确,请说明原因:________

4)另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:按下图所示安装装置,加入碳酸钠粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸,测量收集10mLCO2所用的时间。

①安装装置后首先要进行的操作是_______________________

②根据实验,该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示,a点前反应速率逐渐增大的原因是__________a点后速率逐渐下降的原因是_______________________

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