【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质,结构简式如图所示:
A B C D
(1)A的分子式是______,B中的含氧官能团名称是______、________。
(2)A→B的反应类型是______;A—D中互为同分异构体的是______ (填代号)。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
A.标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
B.1 mol氧含6.02×1023个O2分子
C.将15.6gNa2O2固体加入到足量水中,反应过程中转移电子总数为1.204×1023个
D.20g重水(D2O)中含有电子数为6.02×1024个
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【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B. 聚乙炔的化学式为
C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
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【题目】根据下述转化关系,回答问题:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________;D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________;反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式:________________________________。
(4)写出D+E反应的化学方程式:_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物,其苯环上一卤代物也只有两种,写出它的结构简式:_______________________________。
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【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(如图1),一段时间后换成蒸馏装置(如图2)进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品,请回答下列问题:
(1)在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;
(2)图2中冷凝水应从__口进;
(3)现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3,已知a为饱和碳酸钠溶液,①为分液,请回答:试剂b是__;分离方法③是__;
(4)某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去),与图1装置相比,主要优点有(写一点):__;
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【题目】含有Cu、Fe、Al、Co、Li、Si等成分的某合金废料回收利用的工艺流程如图所示。
已知:
①Fe、Co在周期表中属同周期、同族;常温下,pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。
②有关物质的溶度积(Ksp):
物质 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
Ksp | 4.0×10-21mol3·L-3 | 1.0×10-32mol4·L-4 | 1.0×10-38mol4·L-4 | 8.0×10-19mol3·L-3 |
回答下列问题
(1)Na2CO3溶液可作为合金废料的油污除剂,用离子方程式表示其原理__。
(2)“浸出渣”中的物质为__。
(3)①“浸出液”加入双氧水的作用是__(用离子方程式表示)。
②氨水的作用是调节溶液的pH,常温下,使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0×10-5mol·L-1认为完全沉淀)。需调节溶液的pH范围为__。
(4)得到的CoC2O4·2H2O晶体在空气中充分焙烧可得Co2O3,化学方程式为__。
(5)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度的关系如表所示。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 |
浓度/(mol·L-1) | 0.21 | 0.17 | 0.14 |
则操作X为蒸发浓缩、__,理由是__。
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【题目】利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | X中试剂 | Y中试剂 |
A[] | 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 |
B | 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO | 水 | 浓硫酸 |
C | 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 | CuSO4溶液 | KMnO4 |
D | CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2 | 饱和NaHCO3溶液 | 浓硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】在一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A.C的生成速率与C分解的速率相等
B.单位时间内生成nmol A,同时生成2nmol B
C.单位时间内消耗nmol A,同时生成2nmol C
D.B的生成速率与C分解的速率相等
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【题目】为探究化学反应速率,某小组同学做了如下实验:在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸(均足量)(查阅资料获知,只有浓度小于1 mol·L-1的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来,浓度较高则反应现象都是同样的剧烈),将两个各装有0.3gNaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:
(1)试管中产生的现象为_______________________________________;
(2)试管中气球大小(包含试管)体积之比约为(填最简单整数比)Ⅰ∶Ⅱ=________;
(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变凉,而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高。由此他推测:NaHCO3溶液和稀盐酸反应为吸热反应,而Na2CO3溶液和稀盐酸反应为放热反应。甲得出的结论是否正确________(填“正确”或“不正确”),如不正确,请说明原因:________。
(4)另一小组同学设计实验测定碳酸钠粉末和稀盐酸反应的速率,按下列实验步骤完成实验:按下图所示安装装置,加入碳酸钠粉末,然后快速加入40mL1mol·L-1的稀盐酸,测量收集10mLCO2所用的时间。
①安装装置后首先要进行的操作是_______________________。
②根据实验,该小组同学绘制产生CO2的速率如图所示,a点前反应速率逐渐增大的原因是__________;a点后速率逐渐下降的原因是_______________________。
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