[题目]一定条件下.在体积为10L的密闭容器中.1molA和1molB进行反应:2A2C(g).达到平衡时生成0.6molC.下列说法正确的是( )A.当容器内密度保持不变时.可以判断反应已达到平衡B.其他条件不变.将容器体积变为5L.C的平衡浓度变为原来的2倍C.达到平衡时.C的体积百分含量为0.353D.其他条件不变.若增大压强.则物质A的转化率减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是（）

A.当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达到平衡

B.其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍

C.达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

D.其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小

【答案】C

【解析】

A．反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变，故无法判断反应是否已达平衡，A项错误；

B．其他条件不变，将容器体积变为5 L，相当于增加了压强，平衡右移，此时C的平衡浓度变为超过原来的2倍，B项错误；

C．根据三段式进行求解法：，达到平衡时，C的体积百分含量==0.353，C项正确；

D．其他条件不变，若增大压强，平衡右移，物质A的转化率增大，D项错误；

答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：

(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。

a. 混合气体颜色保持不变 b. NO2和NO的体积比保持不变

c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变

(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。

(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。

(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：

已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：

物质	相对分子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解度
物质	相对分子质量	状态	熔点(℃)	沸点(℃)	水	乙醇
1－萘酚	144	无色或黄色菱形结晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1－乙氧基萘	172	无色液体	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	无色液体	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是________。

（2）装置中长玻璃管的作用是：______________。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是____________(选填编号)。

a．③②④① b．①②③④ c．②①③④

（5）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降可能的两个原因是____________。

（6）提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：

完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClxmH2O]，反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1

Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1

Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

A.B.C.D.

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据要求填空：

（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料，已知25℃，101KPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） △H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s） △H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为___。

（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13，则该温度时纯水的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。该温度下，pH=2的CH3COOH溶液中，c（OH-）=__。

（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3固体（忽略体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为___、___（填“减小”“增大”或“不变”）。

（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴离子总浓度大小为c（NaA）__c（NaB）（填“＞”、“＜”或“=“）。

（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L，使Fe3+恰好完全沉淀的pH为__。（已知：当离子浓度小于或等于10-5mol/L认为完全反应；Ksp[Fe（OH）3]=8×10-38，lg2=0.3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下，密闭容器中发生反应Mg)N(g)，反应过程中的能量变化如图中曲线所示,下列说法错误的是

A.该反应正反应活化能为E3-E2

B.该反应的△H=E1-E2

C.曲线Ⅱ表示其他条件不变，升高温度时的能量变化

D.曲线Ⅲ表示其他条件不变，加入催化剂时的能量变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A. 两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 图中T1＜T2

D. XZ线上任意点均有pH＝7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

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