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    【题目】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（ ）

    A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸

    B.用二氧化硅和焦炭制取单质硅时，当生成气体（标准状况下）时，得到硅

    C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

    D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温条件下发生反应

    【答案】D

    【解析】

    A．二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；

    B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得当生成标况下2.24L即0.1mol气体时，得到0.05mol即1.4g硅，故B错误；

    C．二氧化硅制成的光导纤维，由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，故C错误；

    D．碳酸的酸性强于硅酸，二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，加热条件下，能够与碳酸钠固体反应生成硅酸钠和二氧化碳，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

    方法

    现象

    结论

    A

    观察氯水颜色

    氯水呈黄绿色

    氯水中含Cl2

    B

    向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

    有无色气体产生

    氯水中含HClO

    C

    向红色纸条上滴加氯水

    红色纸条褪色

    氯水具有漂白性

    D

    向FeCl2溶液中滴加氯水

    溶液变成棕黄色

    氯水具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，有体积和pH均相同的M和N两种溶液，加水稀释时，稀释的倍数与pH的变化关系如图所示：

    ①若两种溶液中的溶质分别为HCl和CH3COOH，则曲线___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；当y=10时，x=___；稀释前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

    ②若两种溶液中的溶质分别为HCl和NH4Cl，则a、b、c三点中，导电能力最强的是__；当向盐酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH时，两溶液恰好均呈中性，则n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

    （2）已知常温下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

    ①HX-的电离方程式为___，常温下，HX-的电离平衡常数K=___；

    ②浓度为0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

    ③0.1mol·L-1的NaHX溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是

    A. 二者在一定的条件下可以相互转化

    B. 可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠

    C. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少

    D. 将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2(标况)，则下列判断正确的是

    A.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

    B.混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

    C.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原

    D.混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和溶液中：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）

    A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

    （1）A曲线表明，原溶液通入CO2 ________mL(标准状况)。

    （2）B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的物质的量之比为__________。

    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

    (2)反应①的化学方程式为_____________________________________

    反应③的离子方程式为________________________

    反应⑧的化学方程式为_____________________________________

    （3）反应⑥过程中的现象是______________________________。

    （4）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中正确的是（　　）

    A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应：

    B.用苛性钠溶液吸收过量SO2：

    C.足量氯水和碘化亚铁溶液的反应：

    D.工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：

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