Question

【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是______。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．单质的熔点降低

d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_____，氧化性最弱的简单阳离子是____。

(2)已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_____；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_____。

(3)晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

写出SiCl4的电子式：_____；

(4)下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：____。

Answer 1

【答案】b 氩 Na+ MgO熔点高，耗能大 AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电 b 4KClO3KCl+3KClO4

【解析】

第三周期元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar。根据同周期元素性质的递变性和原子结构解答(1)；根据表格给出的信息，结合实际生产解答(2)；SiCl4和CCl4结构相似，据此可以解答(3)；浓硫酸不能干燥碱性和还原性气体，P2O5不能干燥碱性气体；根据氧化还原反应规律和氯元素的化合价书写KClO3分解的化学方程式。

(1) a．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，所以原子半径逐渐减小；阳离子Na+、Mg2+、Al3+半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但由于阴离子比阳离子多一个电子层，所以阳离子半径小于阴离子半径，故a错误；

b．同周期元素从左到右，核电荷数逐渐增多，对核外电子的束缚力逐渐增强，所以金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c．Na、Mg、Al三种金属单质的熔点逐渐升高，Si、P、S、Cl对应的四种单质的熔点逐渐降低，故c错误；

d．同周期元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，非最高价氧化物对应水化物的递变不完全符合此规律，如H2SO3的酸性强于HClO，故d错误；

故选b。

第三周期原子的次外层电子数是8，原子最外层电子数与次外层电子数相同，则为Ar，元素名称为氩。Na单质的还原性最强，则Na+的氧化性最弱。

(2) MgCl2 和MgO都是离子化合物，熔融状态下都能导电，但MgO熔点高，加热到熔融状态需要消耗更多的能量，所以工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO；制铝时，只能电解熔融的Al2O3，因为AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电。

(3)SiCl4和CCl4结构相似，Si原子和每个Cl原子都共用一对电子，在SiCl4分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，电子式为。

(4)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，但由于HI是酸性气体，可以用P2O5干燥；SO2虽然有还原性，但由于和浓硫酸里的硫价态相邻，所以不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，也可以用P2O5干燥；CO2是酸性气体，既可以用浓硫酸干燥，也可以用P2O5干燥，故选b。

(5)KClO3 400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐为KCl，氯元素的化合价从+5降低到-1价，则生成的另一种盐中氯的化合价应该升高到+7价，而且盐中阴阳离子个数比为1：1，所以是KClO4，根据电子守恒配平反应方程式：4KClO3KCl+3KClO4。