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    【题目】将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（　　）

    A.（m+1.7）gB.（m+2.04）gC.（m+3.4）gD.（m+4.08）g

    【答案】A

    【解析】

    沉淀的质量为金属质量加上氢氧根的质量，又根据得失电子守恒和失去多少mol电子，就有多少mol氢氧根和金属离子结合生成氢氧化物，氢气的物质的量，失去电子的物质的量等于盐酸得到电子的物质的量即为氢气物质的量的2倍0.1mol，因此氢氧根的物质的量为0.1mol，所以沉淀质量为mg + 0.1mol×17gmol-1 = (m + 1.7)g，故A正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）

    A. 放电时Ni元素最先失去电子

    B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

    C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

    D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。溶液中的水及部分反应物或生成物未标出。A、E是空气的两种主要成分；反应①是在1500℃隔绝空气的条件下发生的，其中生成物D是单质。C是由两种元素组成的新型材料，且和SiC具有相同的最外层子数和原子数，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物，反应③、④、⑤用于工业中生产H。

    请回答下列问题。

    （1）A的电子式：_____________；I的化学式：_____________；H的化学式：_____________。

    （2）写出反应③的化学方程式：____________。

    （3）写出反应⑥的离子方程式（J少量）：_________。写出反应②的离子方程式：_________。

    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料，反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合材料的最新途径。已知：B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4。请写出反应①的化学方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为

    A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄曲霉素的结构如图，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（　　）

    A.1mol该化合物最多消耗和NaOH分别为6mol和2mol

    B.该化合物中含有三种官能团

    C.该化合物中含有2个苯环结构

    D.该化合物可以和1mol发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

    （装置分析）

    （1）装置①中反应的离子方程式是___________；

    （2）装置②中的试剂是______（填字母），装置③中的试剂是_________（填字母）；

    a 饱和NaHCO3溶液 b 饱和Na2CO3溶液 c 浓H2SO4 d NaOH溶液

    （进行实验）

    步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

    （3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是

    步骤1中_____________，步骤2中_____________；

    （4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______________；

    （实验反思）

    （5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应” 。其理由是____________；

    （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______________；

    （测定实验）测定反应后⑤中固体CO32－的质量分数

    （7）将反应后⑤中固体，称量质量为ag。将ag固体溶于水，加入__________（填“BaCl2”或“CaCl2”）溶液，与未选物质相比的优点是___________。将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为bg，计算质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO4具有强氧化性，可用作炸药等。实验室由KClO3分解制备KClO4的流程如图：

    已知KClO3熔融易烧结，400℃以上分解放出氧气，各物质溶解度如下图。下列说法不正确的是

    A.实验室制备KClO4的原理为

    B.趁热过滤的目的是除去KCl

    C.操作①是冷却结晶、过滤、洗涤，操作②是重结晶

    D.加热分解时，如果温度过高会使产率下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型锂-空气电池其工作原理如图所示。放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是

    A.锂电极为正极

    B.外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

    C.多孔碳材料的O2失电子转化为O2-

    D.电池总反应为2Li+(1-x/2)O2=Li2O2-x

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