练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将盛有25mLNO2和O2混合气体的量筒倒置于水槽中，一段时间后，气体体积减小到5mL且不再变化（同温同压下）。则原混合气体中NO2和O2的体积比可能是（ ）

    A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2

    【答案】CD

    【解析】

    ①若混合气体中氧气过量，发生4NO2+O2+H2O=4HNO3，剩余5mL气体为氧气，则NO2的体积为(25mL-5mL)×=16mL，O2的体积为5mL+(25mL-5mL)×=9mL，二者体积比为16:9；

    ②若二氧化氮过量，则先发生4NO2+O2+H2O=4HNO3，后发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余5mL气体为NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余二氧化氮为5mL×3=15mL，则氧气的体积为(25mL-15mL)×=2mL，则二者体积比为(25mL-2mL):2mL=23:2；

    故答案为CD。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M组成，乙由B和M组成，丙中只含有M。

    （1）若甲为淡黄色固体，乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲中含有的化学键类型是___；常温下丁溶液显___性（填“酸”或“碱”或“中”），原因是____（用离子方程式表示）；

    （2）若丁为能使品红褪色的无色气体，丁与水反应生成戊，丙为常见红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1∶2（M均显+1价），原子序数B大于A。回答下列问题：

    ①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式____；

    ②已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下：一水合氨，戊：，。若一水合氨与丁恰好完全反应生成酸式盐，则浓度为的该盐溶液pH___7（填“>”“<”或“=”）；调整二者反应的比值可使溶液呈中性，此时溶液中____（同上）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氧化还原反应原理配平

    （1）__NH3+___O2____NO +____H2O

    （2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

    A. 氮元素均被氧化

    B. 工业合成氨属于人工固氮

    C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业水合碱碳酸镁简称轻质碳酸镁【3MgCO3.Mg(OH)2.3H2O】，相对密度小，质轻而松，广泛用于橡胶制品、防火保湿材料和日货用品中等。一种以富含氯化镁。硫酸镁的卤水和白云石【CaMg(CO3)2】为原料的卤水碳化法生产轻质碳酸镁的工艺流程如下：

    已知：MgCO3比CaCO3更易与CO2反应生成可溶性盐。

    （1）为了使第①步白云石煅烧得更充分，常常要对矿石进行__预处理。

    （2）第③步和第④步操作的名称是__，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有

    __。

    （3）固体I的主要成分为____，固体II的主要成分为____。水洗固体II时，如何判断已经洗净，请简述其过程：____。

    （4）写出第④步反应的化学方程式：____。

    （5）该流程中能同体现提高效益、减少废物排放思想的两项设计是____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

    ①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

    ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

    ③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。已知：H2C2O4 ＋MnO4- ＋H+ → CO2 ↑＋Mn2+＋H2O （方程式未配平）

    （1）步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和______;

    （2）判断到达滴定终点的实验现象是______;

    （3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

    A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗

    B 锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗

    C 开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失

    D 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    （4）根据以上实验数据计算x值 ______。 (写出计算过程)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

    B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA

    C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA

    D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. Kb2的数量级为10-5

    B. X(OH)NO3水溶液显酸性

    C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

    D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器)(已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气)。

    （1）氯水中含有七种粒子，其中的分子为__(化学式)；需临时配制的原因是__(用化学方程式表示)。

    （2）图甲所示装置中，烧杯内的液体是__，烧杯中发生反应的化学方程式是__。

    （3）用图乙所示装置中配制氯水时，操作步骤如下：

    ①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。

    ②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。

    ③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。

    用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是__。

    分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是__。

    （4）配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是__。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案