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    【题目】N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.在反应过程中作催化剂

    B.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

    C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

    D.催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，氨气做生成物，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，氨气做反应物，则氨气在反应过程中做中间产物，故A错误；

    B. 由示意图可知，在催化剂a表面氮气和氢气发生化合反应生成氨气，没有发生分解反应，故B错误；

    C.催化剂a、b，降低了反应的活化能，从而提高反应速率，故C错误；

    D. 由示意图可知，在催化剂b表面氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

    （1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

    （2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。

    （3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

    C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

    （4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。

    ②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写方程式

    （1）过氧化钠与水的离子方程式_________________。

    （2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式___________。

    （3）氢氟酸刻蚀玻璃的化学方程式____________________。

    （4）除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3的化学方程式____________。

    （5）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的离子方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l） H， 请回答：

    ⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g） △H1=-a kJ·mol-1

    S（s）+O2（g）=SO2（g） H2=-b kJ·mol-1

    S（l）=S（s） H3=-c kJ·mol-1

    则△H=_______kJ·mol-1。

    ⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

    ①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。

    ②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___

    ⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。

    ⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

    +2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    相关物质的部分信息如下表：

    名称

    相对分子质量

    性状

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度

    /gmL-1

    溶解度

    4℃冷水

    75℃热水

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.87

    不溶

    不溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.27

    0.18

    2.20

    实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

    请回答：

    （1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

    A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

    （2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

    （3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

    （4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

    A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可

    （5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

    （6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

    （7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O

    （实验内容及记录）

    实验

    编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/L H2C2O4

    溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L稀硫酸

    1

    3.0

    2.0

    1.0

    2.0

    4.0

    2

    2.0

    3.0

    1.0

    2.0

    5.2

    3

    1.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    （1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是____。

    （2）利用实验1中数据计算，所在时间内用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为：v(KMnO4)=____。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是____。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验

    编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    0.2mol/LKMnO4溶液

    3mol/L稀硫酸

    4

    3.0

    2.0

    1.0

    2.0

    ___

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

    A.2F2+2H2O═4HF+O2

    B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

    C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

    D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　）

    A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

    B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

    C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

    D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，

    通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

    a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

    （2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

    （3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

    （4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

    ①正极的电极反应式为______________________________________；

    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

    （5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

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