【题目】下列8种化学符号:、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:___________________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
【答案】6 和 8∶9 Be+2OH-=+H2↑ NaOH溶液
【解析】
(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子;
(2)同位素是指质子数相同,质量数不同的不同核素;
(3)根据原子中各粒子之间的关系进行计算;
(4)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质性质相似;
(5) Be(OH)2能与NaOH溶液反应而Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应。
(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有:、、、、、六种核素;
(2)同位素是指质子数相同,质量数不同的不同核素。如、;
(3)O的中子数为8,O的中子数10,质量相同的O和O所含中子数之比为(×8)∶(×10)=8∶9;
(4)根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质性质相似,所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2BeO2和氢气,离子方程式:Be+2OH-=+H2↑;
(5) Be(OH)2能与NaOH溶液反应而Mg(OH)2不能与NaOH溶液反应,则Be(OH)2与Mg(OH)2可用NaOH溶液鉴别。
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【题目】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。
(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化,发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
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【题目】已知pOH=-lg c(OH-),向20 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示,下列说法正确的是
A.稀硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大
C.a点时溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)
D.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数:Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象,如下表。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:__________________。
(2)实验仪器:①________;②________;③________;④试管夹;⑤镊子;⑥小刀;⑦玻璃片;⑧砂纸;⑨胶头滴管等。
(3)实验药品:钠、镁带、铝条、2 mol·L-1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。
(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A~F表示):
①________;②________;③________;④________;⑤________;⑥________。
(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式:
实验②________________________,实验⑥______________________。
(6)实验结论:__________________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.核酸是一类含磷的生物高分子化合物,在稀盐酸中可发生水解
C.离子化合物NH5(H有正价和负价),阴离子为8电子稳定结构
D.常温下,35.5gCl2溶于水后,溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热,充分反应后,转移电子数为0.2NA
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【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有18个电子。
(1)若为原子,请画出其原子结构示意图_________。
(2)若为阳离子,请写出其常见的离子符号_______。
(3)若为阴离子,请写出其常见的离子符号_______。
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【题目】下列说法正确的有几个
①pH=0的溶液中Fe3+与S2因发生双水解而不共存
②MgCl2溶液蒸干后得MgO固体,如果想要得到MgCl2固体应通入HCl的气流
③将0.1mol的Na2CO3溶于水中,形成溶液中阴离子总数小于0.1NA
④已知:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq),加少量水稀释平衡右移,c(Ag+)减小.
⑤和在溶液中因为互相抑制水解而大量共存
⑥pH=2的盐酸和醋酸,均稀释到pH=5,醋酸加水量大
⑦NaHSO3溶液中加入少量NaOH固体,将增大
A.2个B.3个C.4个D.5个
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