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    【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是

    A.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X

    B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性

    C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

    D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

    【答案】C

    【解析】

    短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序数依次增大，通过图像可知，X只有-2价，可确定为O元素；Y、Z、Q、W、R，则为第三周期元素，Y化合价为+1，为Na元素；Z化合价+3为Al；Q最高化合价为+5为P元素；W为S元素；R为Cl元素。

    A. X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，且核外有2个电子层；W、R的离子具有相同的核外电子排布，且核外有3个电子层。具有相同的核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大，可知简单离子半径大小顺序为W>R>X>Y>Z，A不正确；

    B.P元素形成的NaH2PO4，溶液显酸性，B错误；

    C. X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作杀菌消毒的试剂，C正确；

    D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，可两两反应，D错误；

    答案为C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取.纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    （1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为：___。

    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为：___。

    （3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。用结构简式表示A中含有的官能团为：___、__。

    （4）A的核磁共振氢谱如图：则A中含有___种氢原子。

    （5）综上所述，A的结构简式为___，跟NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是非甾体雄激素物质，可通过以下方法合成：

    化合物B中的含氧官能团为 ______ 填名称；

    反应中加入的试剂X的分子式为，X的结构简式为 ______ ；

    上述反应、、、中，属于取代反应的是 ______ 填序号；

    的一种同分异构体满足下列条件：

    能发生银镜反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；

    核磁共振氢谱有4个峰．该同分异构体的结构简式为 ______ 任写一种．

    化合物可由经五步反应合成：

    反应3的试剂为 ______ 写结构简式；

    反应2的化学方程为 ______ ；

    反应5的化学方程式为： ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

    已知：R-CH=CH2 R-CH2CH2OH

    一苏合香醇的分子式为 ______ ，它不能发生的有机反应类型有填数字序号 ______ ．

    取代反应加成反应消去反应加聚反应氧化反应水解反应，

    二有机物丙是一种香料，其合成路线如图其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．

    按照系统命名法，A的名称是 ______ ．

    与新制悬浊液反应的化学方程式为 ______ ．

    丙中含有两个，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1molD与2mol可以反应生成乙，则D的结构简式为 ______ ．

    甲与乙反应的化学方程式为 ______ ．

    苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有 _____ 种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    (1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

    (2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

    (3)醋酸的球棍模型如图1所示。

    ①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

    ②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

    A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）

    ①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

    ②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

    ③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    ④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

    A. 1项 B. 2项

    C. 3项 D. 4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是( )。

    A.X可以是银或石墨

    B.Y是硫酸铜溶液

    C.电子从铜电极经外电路流向X电极

    D.X极上的电极反应式为Ag+ + e－= Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：

    已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。

    ②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：

    化合物

    Ca(OH)2

    CaC2O4

    Mg(OH)2

    MgC2O4

    Cr(OH)3

    Ksp近似值

    5.0×10-6

    2.2×10-9

    5.6×10-12

    4.8×10-6

    10-30

    (1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。

    (2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。

    (3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。

    (4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。

    (6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr3＋，Zn3+浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院科学家发现，在常温常压与可见光照射下，N2与H2O在水滑石（LDH）表面发生反应：2N2(g) + 6H2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。关于该过程的说法错误的是

    A.属于固氮过程

    B.太阳能转化为化学能

    C.反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.反应物的总键能高于生成物的总键能

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