Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反应前2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化学计量数之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A错误；

B.正反应放热，降低温度平衡正向移动，其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，故B错误；

C.由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
开始(mol):0.16 0.16 0

变化(mol):0.06 0.06 0.12

平衡(mol): 0.1 0.1 0.12

由于反应前后气体的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=1.44，故C正确；

D.再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误；

本题答案选C。