Question

【题目】在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到溶解平衡时，下列关系式正确的是( )

A. c(Ba2＋)＝c(SO42-)

B. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)

C. c(Ba2＋)＝c(SO42-)＝[Ksp(BaSO4)]1/2

D. c(Ba2＋)≠c(SO42-)，c(Ba2＋)·c(SO42-)≠Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

常温下，在BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），向硫酸钡饱和溶液中加入Na2SO4固体，Na2SO4电离出SO42-而抑制BaSO4溶解，结合电荷守恒分析解答。

A.常温下，在BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），故c(Ba2＋)＝c(SO42-)且c(Ba2＋)·c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)，向硫酸钡饱和溶液中加入Na2SO4固体，Na2SO4电离出SO42-使c(SO42-)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，所以c（Ba2+）＜c（SO42-），故A错误；

B.根据A知，c（Ba2+）＜c（SO42-），所以c（Ba2+）≠cSO42-），溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，故硫酸钡溶度积常数KSP（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42-），故B正确；

C.根据A知，加入硫酸钠溶液钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，所以c（Ba2+）≠cSO42-）故C错误；

D．根据B知，存在c（Ba2+）≠cSO42-），溶度积是温度的常数，故达到平衡时溶度积不变，故硫酸钡溶度积常数KSP（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42-），故D错误。

故选B。