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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）

    A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

    B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小

    C.向纯水中加入少量Na2CO3固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡

    D.向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

    【答案】C

    【解析】

    A.升高温度水的电离平衡常数增大，电离出更多的和，因此pH减小，但c(H＋)=c(OH－)，溶液仍保持中性，A项错误；

    B.温度没有改变，则平衡常数也不会改变，B项错误；

    C.碳酸钠溶液显碱性，因此的浓度增大，但是因为温度没变，平衡常数不变，C项正确；

    D.无论强酸弱酸均会抑制水的电离，D项错误；

    答案选C。

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    【题目】将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4 mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c(A)：c(B)=3：5。下列说法不正确的是

    A.x的值是1B.4min末，A的转化率为60%

    C.起始时A的浓度为2.4mol·L-1D.4min内v(B)=0.1 mol·L-1·min-1

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反应，生成的C-Cl键和H-Cl键的数目均为0.2NA

    B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

    C. 18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

    D. 25℃时，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则AgI饱和溶液中Ag+数目为1.0×10-8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.该脱硫过程中Fe2（SO4）3可循环利用

    B.由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2（SO4）3＜S＜O2

    C.脱硫过程中O2间接氧化H2S

    D.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[一lg c(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下，Ksp[Cu(OH)2]2]，下列说法正确的是 （ ）

    A. b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

    B. 当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：C(Fe2+)：C(Cu2+)：1：104.6

    C. 向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

    D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量Cu0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

    A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

    （1）甲溶液的pH＝__。

    （2）丙溶液中存在的电离平衡为__(用电离平衡方程式表示)。

    （3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是__(填序号)。

    ①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

    （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为___。

    （5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a＝__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是__；

    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：__；

    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是__；

    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__；

    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是__；

    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物），你认为合理的是__。

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    【题目】甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

    （1）已知CH4、CO、H2的燃烧热分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。18g液态水转化为气态水吸热dkJ/mol。利用甲烷制备合成气的化学方程式CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH。

    ①ΔH=__kJ/mol。

    ②一定温度下，在恒容的密闭容器中发生上述反应，下列表示反应达到平衡状态的有___(填字母)。

    A.v正(CH4)=v逆(H2O)

    B.气体压强不再变化

    C.单位时间每消耗1molCH4，同时产生3molH2

    D.CH4与H2的物质的量之比为1∶3

    （2）在某密闭容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同条件下发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1___p2（填“＜”、“＞”或“=”），该反应为___（填吸或放）热反应。

    ②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为__。

    ③若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为___，该条件下的化学平衡常数Kp=___（用含有P1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数）。

    （3）实验测定该反应的化学平衡常数Kp随温度变化的曲线是如图中的___（填a、b），理由是___。

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