[题目]将 0.4 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应.生成 Cu(NO3)2.S.NO 和 H2O.则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将 0.4 mol Cu2S 与足量稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、S、NO 和 H2O，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为

A.2 molB.1 molC.1.6 molD.2.2 mol

【答案】C

【解析】

由Cu2S与足量的浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、S、NO、H2O，可知生成NO时硝酸被还原，生成硝酸铜时未被还原，由Cu原子守恒可知生成Cu(NO3)2的物质的量为0.4mol×2=0.8mol，由N原子守恒可知未被还原的硝酸的量为0.8mol×2=1.6mol，故答案为C。

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【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．
（3）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

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（1）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N≡N、1mol N﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出_________的热量。

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A．c=0.5mol/L B．b=0.5mol/L

C．c=0.4mol/L D．a=0.3mol/L

（3）若在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，2min时达到平衡。测得平衡时N2的浓度为0.3 mol/L。

①2min内v（NH3）=___________。

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【题目】下列物质中互为同分异构体的是（　　）
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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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【题目】构成叶绿素分子不可缺少的无机离子是（）

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(1)E的化学式为________。

(2)C的电子式为_________。

(3)用电子式表示I的形成辻程________。

(4)写出反应①的化学方程式________。

(5)写出反应②的离子方程式________。

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【题目】实验室以正丁醇、溴化钠、硫酸为原料制备正溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圆底烧瓶中加入原料，充分振荡后加入几粒沸石，安装装置Ⅰ．加热至沸腾，反应约40min．待反应液冷却后，改装为装置Ⅱ，蒸出粗产品．部分物理性质列表如下：

物质	正丁醇	正溴丁烷
沸点/℃	117.2	101.6
熔点/℃	﹣89.12	﹣112.4
密度/gcm﹣3	0.8098	1.2758
溶解性	微溶于水，溶于浓硫酸	不溶于水和浓硫酸

将所得粗产品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗涤，除去大部分水溶性杂质，然后依次用5mL浓硫酸、10mL水、10mL饱和NaHCO3溶液、10mL水洗涤．分离出有机层，加入无水氯化钙固体，静置1h，过滤除去氯化钙，再常压蒸馏收集99～103℃馏分．
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是，冷却水从A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圆底烧瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化钠；④12mL浓硫酸．上述物质的加入顺序合理的是（填正确答案标号）． a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）烧杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾气主要是（填化学式）．本实验使用电热套进行加热，总共使用了次．
（4）用浓硫酸洗涤粗产品时，有机层从分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉．
（5）制备正溴丁烷时，不直接用装置Ⅱ边反应边蒸出产物，其原因是．
（6）本实验得到正溴丁烷6.5g，产率为（只列式，不必计算出结果）．