【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列说法错误的是
A. AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B. 在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液,首先析出AgI沉淀
C. AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D. 常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于 ×10-11mol·L-1
【答案】A
【解析】
试题A、AgI比AgCl更难溶,反应向着更难溶的方向进行,因此AgCl能转化成AgI,故说法错误;B、Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-),c(Ag+)=Ksp(AgI)/c(I-)=10-16/0.001mol·L-1=10-13mol·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-),c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.001mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1,因此AgI先沉淀,故说法正确;C、根据选项A的分析,故说法正确;D、AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl),c(Ag+)=×10-5mol·L-1,c(I-)=Ksp/c(Ag+)=
×10-11mol·L-1,故说法正确。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 11.2LH2含有的原子数目为NA
B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数目为NA
C. 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D. 常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA
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【题目】钴的某些化合物与铁的化合物性质相似,某研究性学习小组为探究钴的化合物的性质,进行了以下实验:
Ⅰ探究草酸钴的热分解产物
(1)为探究草酸钴的热分解产物,按气体流动方向,各装置的连接顺序为:A→E→_____。
(2)能验证分解产物中有CO的实验现象是_____。
(3)取3.66g CoC2O42H2O于硬质玻璃管中加热至恒重,冷却、称量,剩余固体的质量为1.5g,球形干燥管增重0.88g。则A中发生的反应方程式为_____。
Ⅱ探究Co(OH)2的还原性及Co(OH)3的氧化性
取A装置所得固体溶解于稀H2SO4中得到粉红色溶液,备用。
已知试剂颜色:CoSO4溶液(粉红色),Co(OH)2(粉红色),Co(OH)3(棕褐色)。
实验记录如下表:
实验操作及现象 | 实验分析 | |
实验1 | 取少许粉红色溶液于试管中,滴加0.1moL﹣1NaOH溶液,生成粉红色沉淀并将该沉淀分成两份 | |
实验2 | 取一份实验1中所得的粉红色沉淀,加入3%的H2O2溶液,粉红色沉淀立即变为棕褐色。 | 反应的化学方程式为①_____ |
实验3 | 向实验2得到的棕褐色沉淀中滴加浓盐酸固体逐渐溶解,并有黄绿色气体产生。 | 反应的离子方程式为②_____ |
实验4 | 取另一份实验1中所得的粉红色沉淀滴加浓盐酸,粉红色沉淀溶解,未见气体生成。 | 酸性条件下,Cl2、Co(OH)2、Co(OH)3的氧化能力由大到小的顺序是③________ |
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【题目】铜锌原电池装置(见图),下列分析正确的是( )
A. 一段时间后两烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小
B. 原电池工作时,Cu电极流出电子,发生反应:Cu-2e-===Cu2+
C. 原电池工作时,Zn电极发生还原反应:Zn2++2e-===Zn
D. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
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【题目】若某氯原子质量是,
的原子质量是
,
是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.该氯原子的相对原子质量数值是或
B.该氯原子的物质的量是
mol
C.该氯元素的摩尔质量是
D.该氯原子所含质子数是
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得两个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子,D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出:
(1)A、B、C、D的元素符号和名称:A____ B____C____D____。
(2)A元素的原子结构示意图____,D元素的离子结构示意图:______。
(3)画出A离子的电子式____B原子的电子式____。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 NA
B.46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3NA
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 NA
D.0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后,体系中含有共价键总数为0.2NA
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【题目】水煤气法制取甲醇(CH3OH)的反应及其反应的焓变、平衡常数如下:
① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =-35.4kJ·mol-1 平衡常数K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =-90.1 kJ·mol-1 平衡常数K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常数K3
(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。
(2)依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol-1,相同温度下K3=______(用含K1、K2代数式表示)。
(3)下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是(填字母序号)______。
a.反应中活化能的作用是使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率
b.化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化
c.在一定条件下,某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
d.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化
e.200℃、101kPa时,1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应,热化学方程式表示如下:H2(g)+I2(g) === 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1
f.燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”,意味着这些氧化物不能再燃烧了
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