Question

【题目】I. 某可逆反应在某体积为2L的密闭容器中进行，在从0~3min各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

（1）该反应的化学方程式为______

（2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为______

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______

A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器内压强保持不变 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再变化

（4）由图求得A的平衡时的转化率为______

Answer 1

【答案】2A+B2C 0.25 mol·L－1·min－1 BCD 0.4（或40%）

【解析】

（1）从物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（2）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，据此可求得反应速率；
（3）根据平衡状态的判断标志可以作出判断；
（4）A的平衡时的转化率为A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比。

（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化学反应中，各物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）=1mol，B的平均反应速率为 0.25 mol·L－1·min－1；
（3）A、浓度不变为平衡状态，c(A)= c(B)= c(C)不能说明浓度不变，故无法判断反应是否达到平衡，故不选A；
B、该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故选B；
C、在该反应中A和C的计量数相等，所以当v逆（A）=v正（C）时，可以说明反应已达平衡状态了，故选C；
D、浓度不变为平衡状态，所以c(C)不再变化一定达到平衡状态，故选D。

（4）由图可知：达平衡时，△n（A）=2mol，所以A的转化率为 40%。