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    【题目】化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是( )

    A.侯氏制碱法B.煤的气化C.合成氨工业D.氯碱工业

    【答案】A

    【解析】

    A.侯氏制碱法涉及的反应有（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，由NaCl制备了Na2CO3，A符合题意；

    B. 煤的气化，是将煤生成一氧化碳和氢气等气体燃料，B不符合题意；

    C. 合成氨工业，是将氮气转化为氨气，C不符合题意；

    D.氯碱工业原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由NaCl生成的NaOH是碱，D不符合题意。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    （1）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：装置D的作用为_____。

    （2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加_____（填KMnO4或MnO2），写出B中反应的离子方程式_____，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象，即可证明；

    （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加_____、B中加_____、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现白色沉淀的现象，即可证明。写出C中发生反应的离子方程式____，此装置有不足之处，应在两个装置中间添加有_____溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    0.160

    0.114

    0.080

    0.056

    0.040

    0

    0.023

    0.040

    0.052

    0.060

    A.曲线Ⅰ是的浓度变化曲线

    B.曲线Ⅱ是的浓度变化曲线

    C.的浓度越大，反应速率越快

    D.的浓度越大，反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。

    （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。

    （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）

    （4）表明该反应已达平衡状态的是______________

    A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2 B.恒容时混合气体的压强不变

    C.混合气体的总质量不变 D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是( )

    A.N2+O22NOB.Zn+Fe2+=Zn2++Fe

    C.Fe+Cu2+=Fe2++CuD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

    ，2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，试计算

    (1)前2min内，用X表示的平均反应速率____________。

    (2)前2min内Y的转化率____________。

    (3)化学方程式中Z的化学计量数n____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

    A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+

    B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )

    A.该反应的速率主要取决于①的快慢

    B.NOBr2是该反应的催化剂

    C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D.增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

    化学式

    Mg(OH)2

    MgF2

    Fe(OH)3

    AgCl

    Cu(OH)2

    Ag2CrO4

    溶度积

    5.6×10-12

    7.4×10-11

    4 .0×10-38

    1.8×10-10

    2.2×10-20

    2.0×10-12

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

    C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

    D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

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