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    【题目】（1）物质的量各为0.1mol钠、镁、铝单质，分别投入足量盐酸溶液中，生成相同条件下氢气的体积比为___。

    （2）物质的量各为0.2mol的铝、铁、锌，分别与100ml1mol/L的硫酸溶液反应，生成相同条件下氢气的体积比为___。

    （3）等质量的两份铝分别与足量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应，消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量比为___。

    【答案】1：2：3 1：1：1 3：1

    【解析】

    题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算。

    题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，⑤2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。

    （1）由反应方程式可知，分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比为：1：=1：2：3；

    （2）100mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，若将0.2mol金属铝、铁、锌分别投入到100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，铝、铁、锌反应生成氢气一样多，生成相同条件下氢气的体积比为：1：1：1；

    （3）通过化学方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可以看出，等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，金属是不足的，所以生成氢气的物质的量相等，所得H2的体积之比是：1：1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

    （1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_____曲线代表无催化剂时的情况。

    （2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则____曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    （3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为____。

    （4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_____ (填序号)。

    ①w(C) ②A的转化率 ③压强 ④c(B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图，下列说法正确的是

    已知：①室温下，0.1 mol· L-1 H2C2O4的pH=1.3 ；0.1 mol· L-1NaHC2O4的pH=2.8

    ②草酸钙(Ca C2O4)难溶于水；

    A.pH=4.5的草酸溶液中含有的大量微粒有：H2C2O4、HC2O4-、C2O42-

    B.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

    C.向H2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

    D.向NaHC2O4溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀：2HC2O4- +Ca2++2OH-=Ca C2O4↓ +2H2O+C2O42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取某固体样品，进行如下实验：

    ①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊；

    ②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色；

    ③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量和盐酸，产生白色沉淀4.66g；

    ④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体；

    该固体样品可能是（ ）

    A. NH4Cl NaBr (NH4)2SO4

    B. CuBr2 NaCl (NH4)2SO3

    C. NaBr Na2CO3 (NH4)2SO4

    D. NaCl NaBr (NH4)2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对SO2使溶液褪色的机理进行探究。

    I．SO2气体的制备和性质初探

    (1)装置A中发生反应的化学方程式____________。

    (2)装置B中的试剂x是____________。

    (3)小组同学观察到C、D中溶液均褪色，通过检验C溶液中有SO42-，得出C中溶液褪色的原因是____________。

    II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。

    (4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取2 mL试剂a，滴加2滴品红溶液）

    装置

    序号

    试剂a

    实验现象

    i

    0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)

    红色逐渐变浅，之后完全褪色

    ii

    0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5 )

    红色立即变浅，之后完全褪色

    iii

    0.1 mol/L Na2SO3溶液( pH=10)

    红色立即褪色

    iv

    pH=2H2SO4溶液

    红色无明显变化

    v

    试剂a

    红色无明显变化

    ①实验 iii中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。

    ②对比实验iii 和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂a可能

    是__________溶液。

    查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：

    ③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是________；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。

    (5)验证SO2使品红褪色反应的可逆性

    ①甲同学加热实验i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解释红色恢复的原因__________。

    ②乙同学向实验i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出生成白色沉淀的离子方程式___________。

    ③丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反应的可逆：则试剂Y是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（　　）

    A. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH+CO2===+H2O

    B. 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH

    C. 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH===CH3COO+H2O

    D. 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反应不正确的是(　　)

    A. (SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－

    B. (SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓

    C. 4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O

    D. (SCN)2＋2I－=2SCN－＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CS(NH2)2(硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g；在150 ℃时转变成 NH4SCN)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并探究其性质

    (1)制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3＞H2S)：

    ①装置a中反应发生的操作为 ______________________________________；装置b中盛放的试剂是__________________ 。

    ②装置c中的长直导管的作用是____________________________________，三颈烧瓶中通入CO2 不能过量，原因是 ______________________________ 。

    (2)制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱，合适的加热方式是___________________________；该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。

    (3)探究硫脲的性质：

    ①取少量硫脲溶于水并加热，验证有NH4SCN生成，可用的试剂是_____________(填化学式，下同)

    ②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 __________________________________________________。

    ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO4- 被还原为Mn2＋，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO42— ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：

    回答下列问题：

    （1）焙烧温度为400℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n＝_______。

    （2）传统焙烧是在650℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。

    （3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。

    （4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。

    （5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是______________。

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