精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】重排反应是指某种化合物在试剂、温度或其他因素的影响下,发生分子中某些基团的转移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b),其变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A.b分子中所有碳原子可能共平面B.ab分子的一氯取代物数目相同

C.ab均能发生氧化反应D.1mol ab均能与6molH2完全加成

【答案】B

【解析】

A.苯是平面型分子,分子中所有原子共平面,联苯胺中两个苯环直接相连,可看作是苯胺中氨基对位的C原子上的H被另一个苯环取代,因此两个苯环的所有碳原子可能共平面,A正确;

Ba分子中等效氢有4种,故其一氯取代物有4种,b分子中等效氢有3种,故其一氯取代物有3种,二者的一氯取代物种类不相等,B错误;

C有还原性,故ab均能发生氧化反应,C正确;

D1mola分子和1molb分子均含2mol苯环,1mol苯环能和3molH2发生完全加成,故1mol ab均能与6molH2完全加成,D正确。

答案选B

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外,还含有少量稀贵金属,主要物质为

1为同主族元素,其中在元素周期表中的位置____

其中铜、硒、碲的主要回收流程如图:

2)经过硫酸化焙烧,铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。

①写出硫酸化焙烧的化学方程式____

②“水浸固体过程中补充少量氯化钠固体,可减少固体中的银(硫酸银)进入浸出液中,结合化学用语,从平衡移动原理角度解释其原因___

③滤液2经过_________、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。

3)所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____(填序号)。

a455 b462 c475 d515

4)目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速,被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下,随着浓度的增加,促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)获得。

1)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3

K3=__________(用K1K2表示)。

2300℃时,2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v()=k·cn(ClNO),测得速率和浓度的关系如表所示:

序号

c(ClNO)/(mol/L)

v/(x10-8mol·L-1·S-1)

0.30

0.36

0.60

1.44

0.90

3.24

k=__________________________

3)按投料比[n(NO)n(Cl2)=21] NOCl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示:

①在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为______________

②若反应一直保持在P压强条件下进行,则M点的分压平衡常数KP=________(用含P的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 x体积分数)。

4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图B所示,则ABC三状态中,NO的转化率最大的是________点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是DEF三点中的_______点。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na浓度为0.5mol·L1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子

K Ag Mg2 Ba2

阴离子

NO3- CO32- Cl- SO42-

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀硝酸

放出标准状况下0.56L无色气体

向Ⅰ的反应混合液中加入过量的硝酸钡,产生白色沉淀,对沉淀洗涤、干燥,称量所得固体质量

固体质量为9.32

向Ⅱ的滤液中滴加硝酸银溶液

无明显现象

请回答下列问题。

1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___

2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为___

3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)___

阴离子

NO3-

CO32-

Cl-

SO42-

c/mol·L1

4)判断K是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:___

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)的平衡常数K,该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中,投入H2(g)CO2(g),其起始浓度如表所示:

起始浓度

c(H2)/mol·L-1

0.010

0.020

0.01

0.020

c(CO2)/mol·L-1

0.010

0.010

0.02

0.020

下列判断不正确的是

A.平衡时,丙中CO2的转化率小于60%

B.平衡时,甲中和丁中H2的转化率均是60%

C.平衡时,乙中H2和丙中CO2的物质的量浓度相同,均为0.014 mol·L-1

D.平衡时,乙中和丙中CO的体积分数相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L1NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式),其物质的量为____________

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________

(3)图中B点溶液中的溶质有________________

(4)AlCl3溶液的浓度为______________

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AG各物质间的关系如图,其中BD为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质CE的名称分别为______________

(2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为___________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_______

(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是______________

(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为_________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】联胺是火箭的燃料,一种用联胺制成的燃料电池示意图如图(总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O),下列说法正确的是(

A.该电池工作时,电子从负极经电解质溶液到正极

B.电池工作一段时间后,溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为:N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.当电路中通过0.1 mol电子时,负极消耗0.56 L的氧气

查看答案和解析>>

同步练习册答案