【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
注：“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。
回答下列问题：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。
（3）“滤渣3”的主要成分为________。
（4）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
【答案】+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3 H2O 低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降 Cu、Cd Zn(NH3)42++2e-=Zn+4 NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O= Zn+4NH3·H2O N2 NH3（或NH3·H2O）
【解析】
氧化锌烟灰中加入氨水和氯化铵溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在；浸出液中加入双氧水，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，加入锌粉将Cd、Cu置换出来，过滤除掉滤渣，滤液中主要为Zn(NH3)42+，电解就可得到高纯锌；
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为+2价，，“溶浸”中ZnO与氨水发生反应生成Zn(NH3)42+，离子方程式： ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O ；
答案：+2 ZnO+2NH3·H2O+2NH4+=Zn(NH3)42++3H2O
（2）温度越高，反应物浓度越大，化学反应速率越快，浸出率也越高；氨水不稳定受热易分解逸出氨气；
答案：低于30℃时，溶浸反应速率随温度升高而增大；超过30℃，氨气逸出导致溶浸反应速率下降
（3）加入锌粉将Cd、Cu置换出来，过滤除掉滤渣，滤液中主要为Zn(NH3)42+，所以滤渣是Cd和Cu；
答案： Cu、Cd
（4）电解主要想得到高纯锌，因此阴极Zn(NH3)42+得电子生成锌，阳极失电子放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，说明不是氧气，失电子化合价能升高的只有N元素从负三价升高到0价，生成N2；阴极：Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑，阳极:2NH3·H2O-6e-=N2+2H2O+6H+,电解后的电解液补充 NH3（或NH3·H2O）后可返回“溶浸”工序继续使用。
答案：Zn(NH3)42++2e-=Zn+4NH3↑或Zn(NH3)42++2e-+4H2O=Zn+4NH3·H2O N2 NH3（或NH3·H2O）
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【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3饱和溶液中c(K+)=0.2mol·L-1，c(SO42-)=0.7mol·L-1。
①写出Al2(SO4)3的电离方程式____________。
②c(Al3+)等于______mol·L-1。
（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。回答下列问题。
①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：___；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：______。
A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2
②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去_____和_____。（填写离子符号）
③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质，最后在滤液中加入适量的溶液是（填溶质化学式）_________。
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【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) 
NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：
①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是________。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率
③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。
（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
①M极发生的电极反应式为___________________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是________________，还原剂是_______________。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是________ mol。
(2)依据反应①、②判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O配平上述反应的化学方程式______________________________________________。
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【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。
(2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。
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【题目】按要求完成下列问题
（1）用系统命名法命名下列物质或者依据有机物的名称写出其结构简式：
①
_________________________；
②
_____________；
③
_____________________________；
（2）下列各组物质中，①属于同位素的是（填字母，下同）________，②属于同素异形体的是________ ，③互为同系物的是__________ ，④属于同分异构体的是____________ ，⑤属于同种物质的是____________ 。
A、O2和O3
B、
和
C、CH3CH2C≡CH 和 CH3CH(CH3)2
D、
和
E. 
和
F. 
和CH2=CH-CH3
G.
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→___→____→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为______________________。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2 产生，此时B中的现象是____，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是____(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是____(填“上层液”或“下层液”)。
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由______________________________,并在方框中画出改进后的装置图。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 78gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数为2NA
B. 1.5gCH3+中含有的电子数为NA
C. 3.4g氨气分子中含有0.6NA个N—H键
D. 常温下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA
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【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。
（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。
（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。
Ⅱ.常温下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1。（结果保留小数点后一位）
Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）
Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到
气体；第三份加足量
溶液后，得到干燥沉淀
，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
。
该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）
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