Question

【题目】某离子反应涉及到ClO﹣、NH4+、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. 该反应中ClO－为氧化剂，N2为氧化产物

B. 反应后溶液的pH减小

C. 如图t0时反应达平衡状态

D. 反应过程中每生成1 mol N2，转移6mol电子

Answer 1

【答案】C

【解析】

通过图像，N2的物质的量增大，说明N2为生成物，ClO－的物质的量减小，说明ClO－为反应物，化学反应遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋为反应物，Cl－为生成物，然后进行分析和判断；

通过图像，N2的物质的量增大，说明N2为生成物，ClO－的物质的量减小，说明ClO－为反应物，化学反应遵循元素守恒和原子守恒，即NH4＋为反应物，Cl－为生成物，

A、根据上述分析，ClO－→Cl－，其中Cl的化合价降低，即ClO－为氧化剂，NH4＋→N2，其中N的化合价升高，NH4＋为还原剂，N2为氧化产物，故A说法正确；

B、该离子方程式为3ClO－＋2NH4＋＋2OH－=N2↑＋5H2O＋3Cl－，消耗OH－，反应后溶液的pH降低，故B说法正确；

C、根据图像t0后，物质的量仍发生变化，说明t0时没有达到平衡，故C说法错误；

D、每生成1mol N2，转移电子物质的量为1mol×2×[0－(－3)]=6mol，故D说法正确。