Question

【题目】在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示，下列说法正确的是

容器（温度）	t(min) c(molL-1)	0	40	80	120	160
甲（400℃）	c(NO)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙（400℃）	c(NO)	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙（T℃）	c(NO)	2.00	1.40	1.10	1.10	1.10

A.达到平衡状态时，2v正c(NO)＝v逆c(N2)

B.容器内压强不再改变说明反应已达平衡

C.丙容器中从反应开始到建立平衡的平均反应速率v c(NO)＝0.01125 mol·L－1·min－1

D.由表格数据可知：T>400

Answer 1

【答案】D

【解析】

A选项，达到平衡状态时，v正c(NO)与v逆c(N2)比值等于计量系数比2:1，因此v正c(NO)＝2v逆c(N2)，故A错误；

B选项，该反应是等体积反应，压强不随反应进行而改变，当容器内压强不再改变不能说明反应已达平衡，故B错误；

C选项，丙容器中在什么时间达到平衡不清楚，无法计算从反应开始到建立平衡的平均反应速率，故C错误；

D选项，根据上面图中表格丙与甲比较得出丙的反应速率快，而达到平衡时转化率发生改变，说明是温度发生改变，单位时间改变量大，速率快，说明该过程是升温，T>400，故D正确。

综上所述，答案为D。