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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的。若自然界存在游离态的X，则下列说法正确的是

    A.元素非金属性的顺序为W>X>ZB.X的氢化物分子中可能含有非极性键

    C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸

    【答案】B

    【解析】

    短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， Y是地壳中含量最多的金属元素则Y为铝元素，W、Y同主族，则W为B元素；Z为第三周期元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的，则Z为P元素。若自然界存在游离态的X，且X原子序数介于5至13之间，可能为C、N、O元素；

    A．元素非金属性的顺序为X>W，选项A错误；

    B．X的氢化物可为C2H6、N2H4、H2O2等，它们的分子中含有非极性键，选项B正确；

    C．工业上通常采用电解法冶炼单质铝，选项C错误；

    D．Z的最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，选项D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：

    (1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

    (2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

    (3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

    (4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

    (5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

    (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

    ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。

    ②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

    已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

    A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

    B.反应②利用了H2O2的氧化性

    C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

    D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）

    A.aB.bC.cD.d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下图所示实验的预测现象不正确的是

    选项

    操作

    预测现象

    A

    通入一段时间的氧气后点燃酒精灯

    铜网会逐渐变黑

    B

    通入氧气并加热一段时间后通入乙醇蒸气

    铜网将逐渐变成红色

    C

    预先通入氧气排净装置中的空气后再进行实验

    集气瓶b中不会收集到气体

    D

    观察试管a中收集到的溶液

    溶液无色有刺激性气味

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    （1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

    则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

    （2）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=____。

    ②若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为____。

    （3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和ymolH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___（填“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后(　　)

    A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

    C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

    A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

    B.图象中X代表温度，

    C.图象中P点代表的平衡常数K为

    D.温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小

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