【题目】有机物 A 的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．
C．
D．
（1）A 中官能团的名称是______________。
（2）写出由 A 制取 C 的有机反应类型：_____________。
（3）写出由 A 制取 B 的化学方程式：_______________________________________。
（4）写出D与足量的NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________________________。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.C5H10共有8种同分异构体（不考虑立体异构）
B.
的名称为3-甲基丁烷
C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互为同分异构体
D.苯甲醇和苯酚互为同系物
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【题目】石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：
（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；
（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；
（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：
步骤③_____________________________________；
步骤④_______________________________________；
（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。
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【题目】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示：
湿法 | 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：________。
②反应II的离子方程式为___________。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂.它能消毒杀菌是因为_______它能净水的原因是_______。
(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是：__________。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠____(填“大”或“小”)。
(3)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比________
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【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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【题目】已知A、B、C是中学化学中最常见的三种有机物，D是高分子化合物，常用来制造食品和药品包装袋，已知这四种物质之间存在如图所示关系：
（1）写出反应类型：①___，③____，④____。
（2）反应②的条件是____。
（3）写出化学方程式：B→C：___，A→D：___。
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【题目】抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：
已知：
I. 
+R3OOC-CH=CH-COOR4 
II.
+R1OH
(1)烃A的结构简式为___________；C中含氧官能团的名称为_________。
(2)D为反式结构，则D的结构简式为___________。
(3)试剂E的结构简式为__________；D→F的反应类型为___________。
(4)写出F→G的化学方程式___________。
(5)C有多种同分异构体，其中同时满足下列a、b两个条件的C的同分异构体共有______种（不含立体异构）。请写出其中同时满足a、b、c三个条件C的所有同分异构体的结构简式：____________________（不含立体异构）。
a.能发生银镜反应
b.分子呈链状结构，分子中含有酯基和碳碳双键，但不存在
结构，其中R1、R2分别代表氢或其他基团
c.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为1∶1
(6)已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：
→__________________________。
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【题目】碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
(1)浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。
(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
(3)粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________(填化学式)形式被除去。
(4)步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。
(5)电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。
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【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
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